Bài 16. Luyện tập: Liên kết hoá học

LIÊN KẾT
HÓA HỌC
Chương
3
Thiết kế
Đội 1
Đội 2
Đội 3
5
2
4
3
6
1
HÁI QUẢ
Mỗi đội có 2 lượt lựa chọn quả trên cành
Trả lời đúng câu hỏi , các đội còn lại vỗ tay tán thưởng và quả sẽ tự động rơi vào giỏ của đội mình
1
Vì sao nguyên tử của các nguyên tố (trừ khí hiếm) có xu hướng liên kết với nhau thành
phân
tử
?
Nếu trả lời sai, các đội còn lại giơ tay giành quyền trả lời để được nhận quả
2
Một nguyên tử oxi kết hợp với bao nhiêu nguyên tử liti?
Vì
?
sao
3
X(Z=17) Y(Z=11). Nếu X và Y liên kết với nhau, đó là liên kết gì?
Vì
sao
?
4
Đôi electron chung trong phân tử H2 và HCl có điểm gì
khác
nhau
?
5
Để đánh giá loại liên kết trong phân tử người ta dựa vào đâu
?
thể.
Cụ
6
Cho biết số nơtron, proton, electron trong
?
ion
THÁCH ĐỐ
Dãy chất được sắp xếp theo chiều tăng dần sự phân cực liên kết trong phân tử :
A. HCl, Cl2, NaCl
C. Cl2, HCl, NaCl
B. NaCl, Cl2, HCl
D. Cl2, NaCl, HCl
Thử thách cuối cùng

C. cộng hoá trị không phân cực.
Cho biết độ âm điện của O là 3,44 và của Si là 1,90. Liên kết trong phân tử SiO2 là liên kết
A. ion.
B. cộng hoá trị phân cực.
D. phối trí.
Thử thách cuối cùng
Dãy gồm các phân tử có cùng một kiểu liên kết :
A. Cl2, Br2, I2, HCl
B. Na2O, KCl, BaCl2, Al2O3
C. HCl, H2S, NaCl, N2O
D. MgO, H2SO4, H3PO4, HCl
Thử thách cuối cùng
Trân trọng cảm ơn
quý thầy cô và các em !