Bài 15. Hoá trị và số oxi hoá

B�i 15
HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ
Tổ 1
BÀI 15: HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ
I- HOÁ TRỊ.
1.Hoá trị trong hợp chất ion
Qui tắc: Trong hợp chất ion, hoá trị của một nguyên tố bằng điện tích của ion và được gọi là điện hoá trị của nguyên tố đó
Thí dụ: - Trong hợp chất NaCl, Na có điện hoá trị là 1+, Cl có điện hoá trị là 1-.
- Trong hợp chất CaF2, Ca có điện hoá trị là 2+, F có điện hoá trị là 1-
Tại sao lại như vậy
VÌ:
-NaCl là hợp chất ion được tạo nên từ cation Na+ và anion Cl-. Theo qui tắc trên thì Na có điện hoá trị là 1+ và Cl có điện hoá trị là 1-
- CaF2 là hợp chất ion được tạo nên từ cation Ca2+ và anion F-. Nên Ca có điện hoá trị là 2+ và F có điện hoá trị là 1-.
Chú ý: Khi viết điện hoá trị của nguyên tố thì ghi giá trị điện tích trước, dấu của điện sau
LUYỆN TẬP 1

Câu hỏi: Các bạn hãy xác định điện hoá trị của từng nguyên tố trong mỗi hợp chất ion sau:
K2O, MgCl2, Al2O3 ,KBr.
Trả lời: K+2O2-, Mg2+Cl-2 , Al3+2O2-3, K+Br-
điện hoá trị 1+ 2- 2+ 1- 3+ 2- 1+ 1-
Câu hỏi : Qua trên các bạn có nhận xét gì về điện hoá trị của các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA, IIA, IIIA, và các nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIA, VIIA
2. Hoá trị trong hợp chất cộng hoá trị
Qui tắc: Trong hợp chất cộng hoá trị, hoá trị của một nguyên tố được xác định bằng số liên kết của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử và được gọi là cộng hoá trị của nguyên tố đó
Chú ý: để xác định được cộng hoá trị của 1 nguyên tố trong phân tử thì ta phải viết được công thức cấu tạo của phân tử đó
LUYỆN TẬP 2
Câu hỏi: Viết công thức cấu tạo của H2O, CH4,CO2 và xác định cộng hoá trị của từng nguyên tố trong mỗi phân tử.
Xin chào tạm biệt quý thầy cô và các bạn