Bài 14. Tinh thể nguyên tử và tinh thể phân tử

TINH THỂ NGUYÊN TỬ VÀ TINH THỂ PHÂN TỬ
Bài dạy:
Kiểm tra bài củ:
Hãy viết công thức electron từ đó suy ra công thức cấu tạo của các phân tử: CH4, I2. Cho biết liên kết trong mỗi phân tử thuộc loại liên kết gì? Mỗi nguyên tử trong phân tử có khả năng tạo ra được bao nhiêu liên kết loại đó?
TINH THỂ NGUYÊN TỬ VÀ TINH THỂ PHÂN TỬ
I. TINH THỂ NGUYÊN TỬ
1. Tinh thể nguyên tử.
(Mô hình cấu trúc tinh thể kim cương)
Mỗi nguyên tử C có thể liên kết với 4 nguyên tử C lân cận gần nhất bằng 4 liên kết cộng hoá trị.
Đ/n: Tinh thể nguyên tử cấu tạo từ những nguyên tử được sắp xếp một cách đều đặn theo một trật tự nhất định trong không gian tạo thành một mạng tinh thể, ở các điểm nút của mạng tinh thể là những nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết cộng hoá trị.
C
C
C
C
C
TINH THỂ NGUYÊN TỬ VÀ TINH THỂ PHÂN TỬ
I. TINH THỂ NGUYÊN TỬ
1. Tinh thể nguyên tử.
2. Tính chất chung của tinh thể nguyên tử
Lực liên kết cộng hoá trị trong tinh thể nguyên tử rất lớn. Vì vậy tinh thể nguyên tử bền vững, rất cứng, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.
Kim cương có độ cứng lớn nhất so với các tinh thể đã biết nên được quy ước có độ cứng là 10 đơn vị để so sánh độ cứng của các chất.
VD
TINH THỂ NGUYÊN TỬ VÀ TINH THỂ PHÂN TỬ
I. TINH THỂ NGUYÊN TỬ
1. Tinh thể nguyên tử.
Đ/n: Tinh thể phân tử cấu tạo từ những phân tử được sắp xếp một cách đều đặn, theo một trật tự xác định trong không gian: Ở các nút mạng là những phân tử liên kết với nhau bằng lực liên kết yếu giữa các phân tử.
2. Tính chất chung của tinh thể nguyên tử
II. TINH THỂ PHÂN TỬ
1. Tinh thể phân tử.
(Mô hình tinh thể phân tử iot)
Tinh thể iot là các tinh thể lập phương tâm diện, các phân tử iot nằm ở các đỉnh và tâm các mặt của một hình lập phương.
Mỗi nguyên tử iot đều đã đạt đến cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm.
Tại nút mạng tinh thể là các phân tử iot.
Các phân tử iot trong tinh thể liên kết với nhau không bằng liên kết cộng hoá trị củng không phải là liên kết ion.
TINH THỂ NGUYÊN TỬ VÀ TINH THỂ PHÂN TỬ
I. TINH THỂ NGUYÊN TỬ
1. Tinh thể nguyên tử.
2. Tính chất chung của tinh thể nguyên tử
II. TINH THỂ PHÂN TỬ
1. Tinh thể phân tử.
2. Tính chất chung của tinh thể phân tử
Thí nghiệm:
I2 rắn
I2 hơi
Thăng hoa
Ngoài ra: Nước đá dễ tan, băng phiến(long não) cũng dễ bị thăng hoa và khuyếch tán trong không khí tạo mùi…
Tinh thể phân tử dễ nóng chảy, dễ bay hơi do liên kết trong tinh thể phân tử được hình thành nhờ lực tương tác yếu giữa các phân tử.
Các tinh thể phân tử không phân cực dễ hoà tan trong các dung môi không phân cực như: benzen, toluen, xăng, dầu hoả…
CỦNG CỐ:
Hãy lập bảng so sánh tinh thể ion, tinh thể nguyên tử và tinh thể phân tử theo mẫu sau?
Điểm so sánh
Tinh thể
Điểm so sánh
Tinh thể
Ở nhiệt độ thấp các khí hiếm tồn tại ở dạng tinh thể. Có phải là tinh thể nguyên tử không? Vì sao?
Trả lời: Tinh thể khí hiếm không phải là tinh thể nguyên tử. Vì liên kết giữa các nguyên tử khí hiếm trong tinh thể không phải là liên kết cộng hoá trị do các nguyên tử khí hiếm đã có cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững.
Thoát
Cho các chất và nhiệt độ nóng chảy của chúng:
Các chất trên ở dạng tinh thể tương ứng là
A.
phân tử, ion, phân tử và phân tử.
B.
Ion, ion, phân tử và phân tử.
C.
phân tử, ion, nguyên tử và phân tử.
D.
phân tử, ion, ion và phân tử.
Hãy chọn đáp án đúng.
Thoát
Tìm câu sai trong các câu sau đây:
Kim cương là một dạng thù hình của cacbon, thuộc loại tinh thể nguyên tử.
Trong tinh thể nguyên tử, các nguyên tử phân bố luân phiên đều đặn theo một trật tự nhất định.
Lực liên kết giữa các nguyên tử trong tinh thể nguyên tử là liên kết yếu.
Tinh thể nguyên tử bền vững, rất cứng, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi khá cao.
A.
B.
C.
D.
Thoát
Tìm câu sai trong các câu sau đây:
Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử.
Trong tinh thể phân tử, lực liên kết giữa các phân tử là liên kết cộng hoá trị.
Trong tinh thể phân tử, lực liên kết giữa các phân tử là liên kết yếu.
Tinh thể iot là tinh thể phân tử.
A.
B.
C.
D.
(Mô hình tinh thể Neon)
(Mô hình tinh thể kim cương)
(Mô hình tinh thể nước đá)
(Mô hình tinh thể Silic)