Bài 14. Tinh thể nguyên tử và tinh thể phân tử

1
nhiệt liệt chào mừng
các thầy cô giáo về dự giờ
2
Kiểm tra bài cũ
Câu 1: Cacbon có Z =6.Hãy viết cấu hình e của nguyên tử C. Xác định số electron lớp ngoài cùng của C.
Câu 2: Viết công thức electron và công thức cấu tạo của của các hợp chất: H2O; I2; C2H6. Cho biết liên kết trong các phân tử thuộc loại liên kết gì. Mỗi nguyên tử trong phân tử có khả năng tạo ra bao nhiêu liên kết loại đó?
3
Th?c m?c
Nguyên tử có kích thước vô cùng nhỏ bé. Nhưng…
Chúng ta có thể nhìn thấy một viên kim cương, một hạt muối ăn, một cục nước đá.

Bởi vì chúng kết tinh dạng tinh thể gồm vô vàn nguyên tử, phân tử hay ion.

Vậy em đã biết gì về tinh thể?
4
Bài 14 - Tiết 25
tinh thể nguyên tử
và tinh thể phân tử
5
I, Tinh thể nguyên tử
1, Tinh thể nguyên tử
6
Mô hình Tinh thể kim cương
Trong tinh thể nguyên tử kim cương:
Mỗi nguyên tử cacbon đều liên kết với 4 nguyên tử C lân cận bằng 4 liên kết cộng hoá trị. Kim cương là một điển hình của mạng tinh thể nguyên tử. Vậy tinh thể nguyên tử…
7
Tinh thể nguyên tử cấu tạo từ những nguyên tử được sắp xếp một cách đều đặn,theo một trật tự nhất định trong không gian.

Nút mạng tinh thể là những nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết cộng hoá trị
Ngoài vẻ đẹp rực rỡ, lộng lẫy kim cương còn bền và rất cứng là do…
Kim cương có liên kết cộng hoá trị bền
8
2, Tính chất chung của tinh thể nguyên tử
Tinh thể nguyên tử bền vững, rất cứng, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi khá cao do lực liên kết cộng hoá trị trong tinh thể nguyên tử rất lớn
9
Tinh thể khí hiếm không phải là tinh thể nguyên tử. Vì liên kết giữa các nguyên tử khí hiếm trong tinh thể không phải là liên kết cộng hoá trị do các nguyên tử khí hiếm đã có cấu hình e lớp ngoài cùng bền vững .
Ở nhiệt độ thấp các khí hiếm tồn tại dạng tinh thể. Có phải là tinh thể nguyên tử không? Vì sao?
Mô hình tinh thể Neon
Mô hình tinh thể Silic
Tinh thể Si có phải là tinh thể nguyên tử không? Vì sao?
Tinh thể Si là tinh thể nguyên tử vì ở nút mạng là các nguyên tử Si được liên kết cộng hoá trị với 4 nguyên tử Si khác
10
II, Tinh thể phân tử
1, Tinh thể phân tử
11
Mô hình tinh thể iốt và nước đá
Phân tử iốt I2
12
Phiếu học tập số 2
Câu 1�: Nhận xét về cấu hình e lớp ngoài cùng của m?i nguyên tử Iốt trong phân tử iot. Tại nút mạng tinh thể là các hạt vi mô nào ( nguyên tử, phân tử hay ion )�? Cho biết liên kết giữa các hạt vi mô đó trong tinh thẻ có phải là liên kết cộng hoá trị hay ion không?

Câu 2�: Nhận xét về cấu hình e lớp ngoài cùng của m?i nguyên tử trong phân tử H2O. Tại nút mạng tinh thể là các hạt vi mô nào �? Cho biết liên kết giữa các hạt vi mô đó trong tinh thẻ có phải là liên kết cộng hoá trị hay ion không?
Mỗi nguyên tử Iot đều đã đạt đến cấu hình e lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm.
Tại nút mạng tinh thể là các phân tử I2
Các phân tử I2 trong tinh thể liên kết với nhau không bằng liênkết cộng hoá trị cũng không phải liên kết ion.
Mỗi nguyên tử hiđo và oxi đều đã đạt đến cấu hình e lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm.
Tại nút mạng tinh thể là các phân tử H2O
Các phân tử H2O trong tinh thể liên kết với nhau không bằng liênkết cộng hoá trị hay ion.
13
Câu 3�: Tinh thể iot và tinh thể nước đá có gì giống nhau�?
Tinh thể Iôt và nước đá giống nhau: Nút mạng tinh thể là các phân tử và liên kết giữa các phân tử không phải là liên kết cộng hoá trị hay liên kết ion
Tinh thể phân tử cấu tạo từ những phân tử đựơc sắp xếp một cách đều đặn, theo một trật tự nhất định trong không gian
Ở nút mạng tinh thể là những phân tử liên kết với nhau bằng tương tác yếu giữa các phân tử
14
2, Tính chất chung của tinh thể phân tử
Tinh thể phân tử dễ nóng chảy, dễ bay hơi do liên kết trong tinh thể phân tử được hình thành nhờ lực tương tác yếu giữa các phân tử
15
Tổng kết
Sự khác nhau căn bản về cấu tạo và liên kết trong mạng tinh thể nguyên tử và mạng tinh thể phân tử là gì?
16
HIỆN TƯỢNG THĂNG HOA CỦA IỐT