Bài 14. Dòng điện trong chất điện phân

ỨNG DỤNG TIN HỌC TRONG GIẢNG DẠY
TỔ : LÝ- HOÁ�
TRƯỜNG: THCS &THPT NGUYỄN DU
TIẾT DẠY MINH HOẠ
VẬT LÝ 11

BÀI 14: DÒNG ĐIỆN TRONG CHẤT ĐIỆN PHÂN
KIỂM TRA BÀI CŨ:
HẠT TẢI ĐIỆN TRONG KL LÀ GÌ ? KHẢ NĂNG DẪN ĐIỆN CỦA KL?
KHI NÀO TRONG KL CÓ DĐ?
BẢN CHẤT DÒNG ĐIỆN TRONG KL ?
NGUYÊN NHÂN GÂY RA ĐIỆN TRỞ KL?
TẠI SAO KHI NHIỆT ĐỘ TĂNG THÌ ĐIỆN TRỞ KL TĂNG?
BÀI 14: DÒNG ĐIỆN TRONG CHẤT ĐIỆN PHÂN

I -THUYEÁT ÑIEÄÄN LI

* Thí nghiệm

Nước cất
0
Axit,bazo,muối
*Thí nghieäm chöùng toû: :+Nöôùc tinh khieát :Raát ít haït taûi ñieän
*Thí nghieäm chöùng toû: +Dung dòch muoái ,axit, bazo :Nhieàu haït taûi ñieän daãn ñieän ñöôïc goïi laø chaát ñieän phaân




*.Thuyết điện li :
Trong dung dịch ,các hợp chất hóa học như axit, bazo, muối bị phân li (một phần hoặc toàn bộ) thành các nguyên tử (hoặc nhóm nguyên tử)tích điện gọi là ion ; ion có thể chuyển động tự do trong dung dịch và trở thành hạt tải điện .
*Axit: Phaân li thaønh ion aâm goác axit vaø ion döông H+
*Bazo : Phaân li thaønh ion aâm (O H)- vaø ion döông kim loaïi
*Muoái : Phaân li thaønh ion aâm goác axit vaø ion döông kim loaïi
*Moät soá bazo hoaëc muoái khoâng chöùa kim loaïi cuõng bò phaân li thaønh caùc ion traùi daáu.


Nguyên nhân sự điện li
Trong axit, muối, bazo có sẵn các ion dương và âm chúng liên kết với nhau bằng lực Cu -lông
Khi tan vào dung môi thì lực này yếu đi nên một số nguyên tử chuyển động nhiệt tách thành các ion tự do
CHẤT ĐIỆN PHÂN :Muối, axit, bazo ở dạng dung dịch hoặc nóng chảy
II.BAÛN CHAÁT DOØNG ÑIEÄN TRONG CHAÁT ÑIEÄN PHAÂN
*Khi hoaø tan caùc axít,bazo ,hoaëc muoái vaøo nöôùc coù söï phaân li thaønh caùc ion (+) vaø caùc ion(-)
Vd: CuSO4 -> Cu2+ + SO42-
* Caùc ion(+) vaø caùc ion(-) chuyeâûn ñoäng nhieät hoãn ñoän neân khoâng coù doøng ñieän
*Khi caùc ion (+) chuyeån ñoäng cuøng chieàu ÑT , caùc ion(-) chuyeån ñoäng ngöôïc chieàu ÑT=> doøng ñieän
Dd CuSO4
l
+
+
+
-
-
-
+ Đồng (Cu)
Vậy bản chất dòng điện CĐP?
*Keát luaän: baûn chaát doøng ñieän trong loøng chaát ñieän phaân laø doøng caùc ion(+) vaø caùc ion(-) chuyeån dôøi coù höôùng theo hai chieàu ngöôïc nhau
*Ion (+): chaïy veà phía catot neân goïi laø:CATION
*Ion (-): chaïy veà phía anot neân goïi laø:ANION
SO SÁNH KHẢ NĂNG DẪN ĐIỆN CỦA CHẤT ĐIỆN PHÂN VÀ KIM LOẠI ?
SO SÁNH KHẢ NĂNG DẪN ĐIỆN CỦA CHẤT ĐIỆN PHÂN VÀ KIM LOẠI ?
*Chaát ñieän phaân daãn ñieän khoâng toát baèng kim loaïi
III.CÁC HIỆN TƯỢNG DIỄN RA Ở ĐIỆN CỰC.
.Thí dụ -Xét trường hợp điện phân dung dịch CuSO4 với cực dương bằng Cu
CuSO4
Cu2+
SO42-
Dd CuSO4
l
+
+
+
-
-
-
+ Đồng (Cu)
*Lượng đồng ở Anot (+) mất đi chuyển về bám vào Catốt(-) => dương cực tan
*Điều kiện để có hiện tượng dương cực tan là cực dương phải làm bằng kim loại mà dung dịch điện phân là muối của kim loại đó.
VD: dung dịch AgNO3 cực dương là Ag
dung dịch CuSO4 cực dương là Cu
CHÚ Ý
-khi coù hieän töôïng döông cöïc tan ,bình ñieän phaân ñöôïc coi nhö moät ñieän trôû thuaàn
-khi khoâng coù hieän töôïng döông cöïc tan ,bình ñieän phaân ñöôïc coi nhö moät maùy thu
I=U/R
Củng cố:
1.Chất điện phân ?

2.Hạt tải điện trong CĐP=> bản chất dòng điện trong CĐP ?

3.Hiện tượng dương cực tan?
Câu hỏi trắc nghiệm:
1.Sự tạo thành các hạt tải điện trong chất điện phân là do
a.Dòng điện qua chất điện phân
b.Sự phân li của các phân tử chất tan trong dung dịch
c.Sự trao đổi các e với các điện cực
d.Cả ba nguyên nhân trên
2.Doøng ñieän trong chaát ñieän phaân laø doøng chuyeån dôøi coù höôùng cuûa:
a.Ion döông,ion aâm
b.Caùc ion döông vaø caùc electron
c.Caùc ion aâm vaø caùc electron
d.Caùc ion döông,ion aâm vaø caùc electron
3.Cho các nhóm bình điện phân và điện cực sau:
I.CuSO4 -Cu II.ZnSO4 -than chì
III.FeCL3 -Fe IV.H2SO4 -Pt
Bình điện phân nào có dương cực tan
a.I và II b.I và III
c.I,II,III d.Cả bốn bình
CHÚC CÁC THẦY CÔ SỨC KHOẺ
CHÀO TAM BIỆT
*Thí nghieäm chöùng toû: :+Nöôùc tinh khieát :Raát ít haït taûi ñieän
*Thí nghieäm chöùng toû: dung dòch muoái, axít, bazô :+Dung dòch muoái ,axit, bazo :Nhieàu haït taûi ñieän daãn ñieän ñöôïc goïi laø chaát ñieän phaân





*Hieän töôïng ñieän phaân laø hieän töôïng giaûi phoùng ra chaát môùi ôû caùc ñieän cöïc