Bài 13. Liên kết cộng hoá trị

Trường THPT Nguyễn An Ninh
Tổ hoá học
GV Phạm Lê Nhân
LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ
I.Sự hình thành Liên kết cộng hóa trị
Liên kết cộng hóa trị trong đơn chất.
a. Sự hình thành phân tử H2
H� + �H ? H : H ( H - H)
- Mỗi chấm bên nguyên tố biểu diễn một e ở lớp ngoài cùng.
- H : H là công thức electron. Công thức H - H là công thức cấu tạo.
b. Sự hình thành phân tử Nitơ(N2)


- Hai nguyên tử N liên kết với nhau bằng 3 cặp electron biểu thị bằng ba vạch, là liên kết ba ( )


c.Khái niệm
Liên kết cộng hóa trị là liên kết được tạo nên giữa hai hay nhiều nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron góp chung.
- Mỗi cặp electron chung tạo thành một liên kết CHT.
- Các cặp electrton chung không bị lệch về phía nguyên tử nào => liên kết cộng hóa trị không phân cực.
2.Liên kết giữa các nguyên tử khác nhau. Sự hình thành hợp chất:
a.Sự hình thành phân tử hidro clorua



=> Liên kết cộng hóa trị trong đó cặp electron góp chung lệch về phía một nguyên tử được gọi là liên kết CHT có cực hay liên kết CHT phân cực.
b. Sự hình thành phân tử khí CO2




=> Oxi có độ âm điện lớn hơn C nên cặp e chung bị lệch về phía Oxi.


3. Tính chất của các liên kết cộng hóa trị:
- Các chất mà phân tử chỉ có liên kết cộng hóa trị có thể là chất rắn,( đường, S, I,..), lỏng (nước H2O, rượu etylic), khí (CO2, Cl2,.).
- Các chất không phân cực tan nhiều trong dung môi không phân cưc.
Các chất có cực tan nhiều trong dung môi phân cực( H2O).
II. Độ âm điện và liên kết hóa học:
1.Quan hệ giữa liên kết cộng hóa trị không cực, liên kết CHT có cực và ion.
-Cặp e chung nằm giữa hai nguyên tử là liên kết cộng hóa trị không cực.
- Cặp e chung bị lệch về một nguyên tử đó là liên kết CHT có cực.
-Cặp echung chuyển về một nguyên tử , ta có liên kết ion.
2. Hiệu độ âm điện và liên kết hóa học





VD: NaCl : hiệu độ� âm điện của Cl và Na: 3,16 -0,93 = 2.23=> LK ion.
HCl : Hiệu độ âm điện của Cl với H: 3,16 -2,2 = 0,96 => LK CHT có cực.


Chúc các em học tốt.