Bài 13. Liên kết cộng hoá trị

Kiểm tra bài cũ
Chọn đáp án đúng nhất:
A. Hai hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh.
Câu 1 Liên kết hoá học trong NaCl được hình thành
là do:
B. Mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung một electron.
C. Mỗi nguyên tử trở thành các ion trái dấu hút nhau.
D. Na
Na
+ e
+
Cl + e
Cl
_
Na
Cl
NaCl
+
_
+
D
Câu 2: Muối ăn ở thể rắn là:
A. Các phân tử NaCl
B. Các ion Na và Cl
_
+
C. Dạng vô định hình.
D. Các tinh thể lập phương, ở đó các ion Na và Cl được phân bố luân phiên đều đặn trên mỗi đỉnh
+
_
D
*Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. ( Cation và Anion )

Ví dụ: Liên kết trong phân tử NaCl
Bài 13: liên kết cộng hoá trị
I- Sự hình thành liên kết cộng hoá trị.
1. Liên kết cộng hoá trị hình thành giữa các nguyên tử giống nhau. Sự hình thành đơn chất.
a) Sự hình thành phân tử hiđro ( H )
2
H
H
.
.
1s
1s
1
1
1s
2
Mỗi electron được kí hiệu bằng một dấu chấm .
Công thức biểu diễn các electron xung quanh nguyên tử khi tham gia liên kết gọi là: Công thức electron
H : H
hoặc
H H
. .
Kí hiệu 2 electron liên kết bằng một gạch ngang:
_
Công thức biểu diễn các nét gạch ngang xung quanh nguyên tử khi tham gia liên kết gọi là: Công thức cấu tạo

H H
_
Một cặp electron liên kết hay một gạch (-) gọi là liên kết đơn
Ví dụ: Viết công thức electron, công thức cấu tạo
của phân tử Cl
2
Cl
Cl
.
.
..
..
..
..
..
..
Cl
Cl
..
..
:
:
:
:
:
+
Công thức electron
Cl
Cl
_
Công thức cấu tạo
b) Sự hình thành phân tử nitơ ( N )
2
N
N
N
N
.
.
.
.
+
:
:
:
:
:
:
:
:
Công thức electron1
N
N
Công thức cấu tạo
* Liên kết cộng hoá trị là liên kết được tạo nên giữa các nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung.
Liên kết ba
Liên kết cộng hoá trị không phân cực là liên kết cộng hoá trị mà các cặp electron dùng chung không bị lệch về phía nguyên tử nào.
2. Liên kết giữa các nguyên tử khác nhau. Sự hình
thành hợp chất.
a) Sự hình thành phân tử hiđro clorua (HCl)
H
Cl
.
.
:
:
H
Cl
..
..
..
..
:
+
Công thức electron1
h
Cl
_
Công thức cấu tạo
3.16
2.20
*Liên kết cộng hoá trị phân cực (có cực) là liên kết cộng hoá trị trong đó cặp electron dùng chung bị lệch về phía một nguyên tử.
b) Sự hình thành phân tử khí cacbon đioxit( CO )
2
C
O
C
O
O
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
..
..
..
..
..
+ 2
Công thức electron
Công thức cấu tạo
C
O
O
3.44
2.55
Liên kết đôi
c) Liên kết cho - nhận
* Liên kết cho - nhận là liên kết cộng hoá trị mà cặp electron dùng chung chỉ do một nguyên tử đóng góp. Kí hiệu:
3.Tính chất các chất có liên kết cộng hoá trị.
II- độ âm điện và liên kết hoá học
Quan hệ giữa liên kết cộng hoá không cực, liên kết cộng hoá trị có cực và liên kết ion.
Liên kết cộng hoá trị không cực
Liên kết cộng hoá trị phân cực
Liên kết ion
2. Hiệu độ âm điện và liên kết hoá học.
Theo quy ước kinh nghiệm dựa vào thang độ âm điện của Pau-linh
Bài tập1: Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử sau:
h
O
2
C
h
4
N
h
3
S
O
2
Bài tập 2 : Dựa vào hiệu độ âm điện của các nguyên tố, hãy cho biết loại liên kết trong các chất sau đây:
KCl
CaCl
2
C
H
2
4
PCl
3