Bài 13. Liên kết cộng hoá trị

Chương II:
Có 2 kiểu liên kết hoá học chính là:
liên kết cộng hoá trị và liên kết ion.
�1: LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ
I/ Vì sao các nguyên tử lại liên kết với nhau?
Các nguyên tử liên kết với nhau thành phân tử để đạt tới cấu trúc e của khí hiếm bền hơn cấu trúc e của từng nguyên tử đứng riêng rẽ.
II/ Sự tạo thành liên kết cộng hóa trị:
* Phân tử H2
+
Công thức electron
Công thức cấu tạo
* Phân tử Cl2
+
Công thức electron
Công thức cấu tạo
* Phân tử HCl
+
Công thức electron
Công thức cấu tạo
Công thức electron
Công thức cấu tạo
+
+
* Phân tử H2O
+
+
Công thức electron
Công thức cấu tạo
* Phân tử CO2
* Phân tử N2
+
Công thức electron
Công thức cấu tạo
Liên kết cộng hóa trị là liên kết giữa các nguyên tử bằng những cặp electron chung.
* Liên kết được tạo thành từ 3 cặp e chung? liên kết ba
* Liên kết được tạo thành từ 2 cặp e chung? liên kết đôi
* Liên kết được tạo thành từ 1 cặp e chung? liên kết đơn
Sự tạo thành phân tử H2
H
H
Sự xen phủ của obitan s - s
1s2
2s2
2p6
3s2
3p5
Cl (Z = 17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
* Sự phân bố electron vào các obitan
Sự tạo thành phân tử Cl2
Cl
Cl
Sự xen phủ của obitan p - p
Sự tạo thành phân tử HCl
H
Cl
Sự xen phủ của obitan s - p
Hãy viết cấu hình electron và cho biết số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố sau:
H (Z = 1)
Cl (Z = 17)
Ne (Z = 10)
1s2
1s1
1s2
(Có 1e lớp ngoài cùng)
(Có 8e lớp ngoài cùng)
(Có 7e lớp ngoài cùng)
2s2
2p6
2s2
2p6
3s2
3p5