Bài 13. Liên kết cộng hoá trị

Bài giảng hưởng ứng thi đua giai đoạn I năm học 2009- 2010
Họ và tên GV: bùi công huân
tên bài giảng: liên kết cộng hóa trị (t2)
môn: hóa học
lớp 10A5
ngày soạn : 07/11/2009
ngày dạy : 10/11/2009
Trường THPT Đạ Tông

Kính chào quý thầy cô
và các em học sinh
Lớp 10A5
LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ
Bài 13
I. Sự hình thành liên kết cộng hoá trị
II. Độ âm điện và liên kết hoá học
SỰ HÌNH THÀNH
LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ
Cấu hình electron:
H ( Z=1):
1s1
+
Sự hình thành phân tử Hidro ( H2)
H - H
Công thức electron
Công thức cấu tạo
Cấu hình electron:
N ( Z=7):
1s2 2s2 2p3
SỰ HÌNH THÀNH
LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ
Sự hình thành phân tử Nitơ ( N2)
+
Công thức electron:
Công thức cấu tạo:
N ≡ N
SỰ HÌNH THÀNH
LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ
Cấu hình electron:
H ( Z=1):
1s1
Cl ( Z=17):
1s22s22p63s23p5
SỰ HÌNH THÀNH
LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ
Sự hình thành phân tử Hidro Clorua (HCl)
Độ âm điện của Cl (3,16) > độ âm điện của H (2,2) nên cặp electron chung lệch về phía Cl, liên kết này bị phân cực.
+
H - Cl
Công thức electron
Công thức cấu tạo
Liên kết cộng hoá trị có cực:
Là liên kết cộng hoá trị trong đó cặp electron chung bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.
SỰ HÌNH THÀNH
LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ
Cấu hình electron:
C ( Z= 6):
O ( Z=8):
1s22s22p2
1s22s22p4
Sự hình thành phân tử khí cacbon đioxit (CO2)
SỰ HÌNH THÀNH
LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ
Liên kết giữa nguyên tử O và C là phân cực, nhưng phân tử CO2 cấu tạo thẳng nên hai liên kết đôi phân cực triệt tiêu nhau. Vì vậy phân tử CO2 không bị phân cực.
+
O = C =O
Công thức electron
Công thức cấu tạo
SỰ HÌNH THÀNH
LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ
Rắn
Các chất mà phân tử chỉ có liên kết cộng hoá trị có thể là chất:
Lỏng
Khí
Đường
Lưu huỳnh
Iot …..
Nước
Rượu
Xăng, dầu …
Cacbonic
Clo
Hidro…..
SỰ HÌNH THÀNH
LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ
Các chất có cực tan nhiều trong dung môi có cực như nước
Phần lớn các chất không cực tan trong dung môi không cực như benzen, cacbon tetraclorua….
Ví dụ: HCl, ancol…
Ví dụ: lưu huỳnh, iot, các chất hữu cơ không cực…
Không dẫn điện ở mọi trạng thái
SỰ HÌNH THÀNH
LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ
II. ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ
LIÊN KẾT HOÁ HỌC
Trong phân tử, nếu cặp electron chung ở giữa hai nguyên tử liên kết ta có liên kết cộng hoá trị không cực.
Nếu cặp electron chung lệch về một nguyên tử (có độ âm điện lớn hơn) thì đó là liên kết cộng hoá trị có cực.
1. Quan hệ giữa liên kết cộng hoá trị không cực, liên kết cộng hoá trị có cực và liên kết ion
Nếu cặp electron chung chuyển hẳn về một nguyên tử, ta có liên kết ion.
II. ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ
LIÊN KẾT HOÁ HỌC
Vận dụng:
Xác định loại liên kết trong các phân tử sau:
a. NaCl
b. Cl2
c. HCl
2. Hiệu độ âm điện và liên kết hoá Học
III. CỦNG CỐ
III. CỦNG CỐ
Viết công thức electron và công thức cấu tạo của phân tử trên
IV. BÀI TẬP VỀ NHÀ
Tập thể học sinh
lớp 10A5
Trân trọng kính chào quý Thầy Cô