Bài 13. Liên kết cộng hoá trị

Chào mừng quý Thầy Cô giáo !!!
BỨC TRANH HÓA HỌC
Khi nguyên tử nhường hoặc nhận
eletron thì trở thành gì?
Đáp án:
Ion
GV: Hoàng Thị Ngân Hà
Đáp án:
cho và nhận eletron
GV: Hoàng Thị Ngân Hà

Những nhóm nguyên tử mang điện tích
dương hay âm được gọi là gì?
Đáp án:
Ion đa nguyên tử
GV: Hoàng Thị Ngân Hà

Đặc điểm của liên kết ion là gì?
Đáp án:
Liên kết giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình
GV: Hoàng Thị Ngân Hà
II
Độ âm điện và liên kết hóa học
I
Sự hình thành liên kết cộng hóa trị
GV: Hoàng Thị Ngân Hà
I - Sự hình thành liên kết cộng hóa trị
1. Sự hình thành đơn chất
2. Sự hình thành hợp chất
a. Sự hình thành phân tử H2
b. Sự hình thành phân tử N2
b. Sự hình thành phân tử CO2
a. Sự hình thành phân tử HCl
GV: Hoàng Thị Ngân Hà
1. Liên kết cộng hoá trị hình thành giữa các nguyên tử giống nhau. Sự hình thành đơn chất:
a) Sự hình thành phân tử Hidro ( H2)
Cấu hình electron:
H ( Z=1):
1s1
I. SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ
GV: Hoàng Thị Ngân Hà
a. Sự hình thành phân tử hiđro (H2)
H.
.H
+
H .
. H
H – H
CT electron
CT cấu tạo
Quy ước kí hiệu:
- Mỗi dấu chấm biểu diễn cho một electron lớp ngoài cùng
- Hai dấu chấm bằng một gạch ngang (–) và được gọi là một liên kết đơn
H2
CT phân tử
GV: Hoàng Thị Ngân Hà
1. Liên kết cộng hoá trị hình thành giữa các nguyên tử giống nhau. Sự hình thành đơn chất.
b. Sự hình thành phân tử nitơ (N2)
1s2 2s2 2p3
Cấu hình electron:
N ( Z=7):
GV: Hoàng Thị Ngân Hà
b. Sự hình thành phân tử nitơ (N2)
+
CT electron
CT cấu tạo
N2
CT phân tử
2 nguyên tử N liên kết với nhau bằng 3 cặp electron liên kết biểu thị bằng (≡), đó là Liên kết ba.
GV: Hoàng Thị Ngân Hà
Khái niệm về liên kết cộng hoá trị:
Là liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.
Liên kết cộng hoá trị không cực:
Là liên kết cộng hoá trị trong đó đôi electron dùng chung không bị lệch về phía nguyên tử nào.
Kết luận:
GV: Hoàng Thị Ngân Hà
Cấu hình electron:
H ( Z=1):
1s1
Cl ( Z=17):
1s22s22p63s23p5
2. Liên kết giữa các nguyên tử khác nhau. Sự hình thành hợp chất.
a. Sự hình thành phân tử hiđro clorua (HCl)
GV: Hoàng Thị Ngân Hà
a. Sự hình thành phân tử hiđro clorua (HCl)
Công thức electron
Công thức CT
Công thức PT
+
H – Cl
H.
.
H .
Độ âm điện
2,20
3,16
HCl
Kết luận:
- Trong công thức electron của phân tử có cực, cặp electron chung lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn. (H :Cl)
- Trong liên kết cộng hoá trị (HCl) cặp electron bị hút lệch về phía một nguyên tử (nguyên tử clo) → Liên kết cộng hóa trị phân cực
GV: Hoàng Thị Ngân Hà
Liên kết cộng hoá trị có cực ( phân cực):
Kết luận:
Là liên kết cộng hoá trị trong đó cặp electron chung bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.
GV: Hoàng Thị Ngân Hà
Cấu hình electron:
C ( Z= 6):
O ( Z=8):
1s22s22p2
1s22s22p4
Sự hình thành phân tử khí cacbon đioxit (CO2)
2. Liên kết giữa các nguyên tử khác nhau. Sự hình thành hợp chất.
b. Sự hình thành phân tử cacbon đioxit (CO2) (có cấu tạo thẳng)
GV: Hoàng Thị Ngân Hà
CT electron
CT cấu tạo
CT ph.tử
+
CO2
+
O = C = O
Độ âm điện:
2,55
3,44
3,44
Kết luận:
- Trong phân tử CO2 có cấu tạo thẳng nên liên kết đôi phân cực (C=O) triệt tiêu nhau → Phân tử CO2 không phân cực
- Trong phân tử CO2 các cặp electron bị hút lệch về phía O vì oxi có độ âm điện lớn hơn C → Liên kết C=O bị phân cực về phía O
b. Sự hình thành phân tử cacbon đioxit (CO2) (có cấu tạo thẳng)
GV: Hoàng Thị Ngân Hà
- Giữa phi kim - phi kim.
Góp chung các electron.
Cặp electron
chung không
bị lệch về phía
nguyên tử nào.
Cặp electron
chung lệch về
phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.
GV: Hoàng Thị Ngân Hà
Rắn
Các chất mà phân tử chỉ có liên kết cộng hoá trị có thể là chất:
Lỏng
Khí
Đường
Lưu huỳnh
Iot …..
Nước
Rượu
Xăng, dầu …
Cacbonic
Clo
Hidro…..
GV: Hoàng Thị Ngân Hà
Các chất có cực tan nhiều trong dung môi có cực như nước
Phần lớn các chất không cực tan trong dung môi không cực như benzen, cacbon tetraclorua….
Ví dụ: HCl, ancol…
Ví dụ: lưu huỳnh, iot, các chất hữu cơ không cực…
Nói chung, các chất chỉ có liên kết cộng hoá trị không cực không dẫn điện ở mọi trạng thái.
GV: Hoàng Thị Ngân Hà
II. ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC
Trong phân tử, nếu cặp electron chung ở giữa hai nguyên tử liên kết ta có liên kết cộng hoá trị không cực.
Nếu cặp electron chung lệch về một nguyên tử (có độ âm điện lớn hơn) thì đó là liên kết cộng hoá trị có cực.
1. Quan hệ giữa liên kết cộng hoá trị không cực, liên kết cộng hoá trị có cực và liên kết ion
Nếu cặp electron chung chuyển hẳn về một nguyên tử, ta có liên kết ion.
GV: Hoàng Thị Ngân Hà
Vận dụng:
Xác định loại liên kết trong các phân tử sau:
a. KCl
b. Cl2
c. HF
2. Hiệu độ âm điện và liên kết hoá học:
GV: Hoàng Thị Ngân Hà
CỦNG CỐ
Kiểu liên kết nào được tạo thành giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung?
GV: Hoàng Thị Ngân Hà
CỦNG CỐ
GV: Hoàng Thị Ngân Hà
Hãy viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử sau: Br2, H2O.
Công thức electron
Công thức CT
Công thức PT
Giải:
H – O – H
H2O
Br2
Br – Br
CỦNG CỐ
CỦNG CỐ