Bài 13. Liên kết cộng hoá trị

LIÊN KẾT HÓA HỌC
LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ (T2)
TRƯỜNG THPT QUANG TRUNG
HÓA HỌC 10 – BAN CƠ BẢN
KIỂM TRA BÀI CŨ
Câu 1:Câu 4a SGK/60
Câu 2:Câu 4b SGK/60
Câu 3:Mô tả sự hình thành liên kết ion của phân tử KCl từ các nguyên tử K và Cl. Biết K có Z = 19 và Cl có Z = 17.
ĐÁP ÁN:
Câu 1:
2H+ có 0 e, 1 p, 1 n.
40Ar có 18 e, 18 p, 22 n.
35Cl- có 18 e, 17 p, 18 n.
56Fe2+ có 24 e, 26 p, 30 n.
Câu 2:
40Ca2+ có 18 e, 20 p, 20n.
32S2- có 18 e, 16 p, 16 n.
27Al3+ có 10 e, 13 p, 14 n.
Câu 3:
K + Cl → K+ + Cl- → KCl
1s22s22p63s23p64s1 1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s23p6
II
Độ âm điện và liên kết hóa học
I
Sự hình thành liên kết cộng hóa trị
II. ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC
Trong phân tử, nếu cặp electron chung ở giữa hai nguyên tử liên kết ta có liên kết cộng hoá trị không cực.
Nếu cặp electron chung lệch về một nguyên tử (có độ âm điện lớn hơn) thì đó là liên kết cộng hoá trị có cực.
1. Quan hệ giữa liên kết cộng hoá trị không cực, liên kết cộng hoá trị có cực và liên kết ion
Nếu cặp electron chung chuyển hẳn về một nguyên tử, ta có liên kết ion.
Vận dụng:
Xác định loại liên kết trong các phân tử sau:
a. KCl
b. Cl2
c. HF
2. Hiệu độ âm điện và liên kết hoá học:
Củng cố
Bài 2:
Cho X , Y, Z là những nguyên tố có số đơn vị điện tích hạt nhân là 1 ,19 và 8. Hãy cho biết liên kết hoá học có thể có giữa X và Z, Y và Z.
A. Đều là liên kết ion.
B. Đều là liên kết cộng hoá trị.
C. Liên kết cộng hoá trị, liên kết ion.
D. Liên kết cộng ion, liên kết cộng hoá trị.
HƯỚNG DẪN HỌC BÀI CŨ
Câu 1:Viết công thức cấu tạo và công thức electron của phân tử HCl
Câu 2:Viết công thức cấu tạo và công thức electron của phân tử H2O
Câu 3:Viết công thức cấu tạo và công thức electron của phân tử CO2