Bài 13. Liên kết cộng hoá trị

+
-
Na(2,8,1)
Na+
Cl(2,8,7)
Cl-
Lực hút tĩnh điện
Tạo nên liên kết ion => Hình thành phân tử NaCl
LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ
Bài 13
TIẾT 1
H
H
H2
H2
H
H
+
→
H
H
H
H
Mô hình rỗng của phân tử H2
Mô hình đặc của phân tử H2
B�i 1: Hãy chọn cấu hỡnh electron đúng cho nguyên tử 7N và 10Ne
A. 1s22s22p2 và 1s22s22p6
B. 1s22s22p3 và 1s22s12p6
C. 1s22s22p3 và 1s22s22p6
D. 1s12s22p4 và 1s22s22p5
Bài 2:Số electron ở lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử N và nguyên tử Ne là
A. 3 và 6
B. 5 và 6
C. 3 và 8
D. 5 và 8
Bài 3: Cách biểu diễn số electron ở lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử N là:
B)
N
C)
N
A)
N

D)
N



N
N
N
N
N2
N2
N
N
N
N
N
Mô hình rỗng của phân tử N2
Mô hình đặc của phân tử N2
+
→
N
N
N
N
Cột II
Cột I
1
2
3
Cấu hình electron của 17Cl
Số e lớp ngoài cùng của 17Cl
Cách biểu diễn e lớp ngoài cùng của 17Cl
Cl
Cl
Cl2
Cl2
Cl
Cl
+
→
Cl
Cl
Mô hình rỗng của phân tử Cl2
Mô hình đặc của phân tử Cl2
Cl
Cl
Cl
Cl
H
Cl
HCl
HCl
Mô hình rỗng của phân tử HCl
Mô hình đặc của phân tử HCl
Cl
H
+
→
Cl
H
Cl
H

1s22s22p4 và 1s22s22p2
6e và 4e
O
C
và
O
O
C
Cấu hình e của 8O và 6C
Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử O và C
Cách biểu diễn e lớp ngoài cùng cho nguyên tử O và C
Công thức e của phân tử CO2
Công thức cấu tạo của phân tử CO2
C
O
O
C
O
O
O
CO2
C
O
Liên kết cộng hoá trị là liên kết
A. Giữa các phi kim với nhau.
B. Trong đó cặp electron chung bị lệch về phía một nguyên tử.
C. Được hình thành do sự dùng chung electron của 2 nguyên tử khác nhau.
D. Được tạo nên giữa 2 nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.
CỦNG CỐ
XIN CHÂN THÀNH CẢM ƠN
QUÝ THẦY CÔ VÀ CÁC EM HỌC SINH.