Bài 13. Liên kết cộng hoá trị

Chúng ta đã biết cấu hình của các nguyên tố
Trong thực tế những nguyên tố này lại liên kết với nhau(HCl, NH3...) vậy chúng liên kết với nhau như thế nào chúng ta vào bài
LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ
Bài 13
TIẾT 23
H
H
H2
H2
H
H
+
→
H
H
H
H
Mô hình rỗng của phân tử H2
Mô hình đặc của phân tử H2
B�i 1: Hãy chọn cấu hình electron đúng cho nguyên tử
7N và 10Ne
A. 1s22s22p2 và 1s22s22p6
B. 1s22s22p3 và 1s22s12p6
C. 1s22s22p3 và 1s22s22p6
D. 1s12s22p4 và 1s22s22p5
Bài 2:Cách biểu diễn số electron ở lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử N là:
B)
N
C)
N
A)
N

D)
N



N
N
N
N
N2
N2
N
N
N
N
N
Mô hình rỗng của phân tử N2
Mô hình đặc của phân tử N2
+
→
N
N
N
N
NX
Cột II
Cột I
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1
1
2
3
4
5
Cấu hình electron của 17Cl
Số (e) lớp ngoài cùng của 17Cl
Cách biểu diễn (e) lớp ngoài cùng của 17Cl
Công thức (e) của phân tử Cl2
Công thức cấu tạo của phân tử Cl2
A
Cl
Cl
E
Cl
Ghép thông tin ở cột I cho phù hợp với cột II
Cột II
Cột I
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1
1
2
3
4
5
Cấu hình electron của 17Cl
Số (e) lớp ngoài cùng của 17Cl
Cách biểu diễn (e) lớp ngoài cùng của 17Cl
Công thức (e) của phân tử Cl2
Công thức cấu tạo của phân tử Cl2
C
Cl
H
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl2
Cl2
Cl
Cl
+
→
Cl
Cl
Mô hình rỗng của phân tử Cl2
Mô hình đặc của phân tử Cl2
Cl
Cl
Cl
Cl
Bảng th
* Liên kết đơn :là liên kết được tạo thành giữa hai nguyên tử do……………………… ...và được biểu thị bằng………… ( )
* Liên kết đôi hay ba :là liên kết được tạo thành giữa hai nguyên tử do hai hay ba cặp electron chung và được biểu thị bằng hai gạch ( ) hay ba gạch ( )
MỘT SỐ KHÁI NIỆM
* Liên kết cộng hoá trị : là liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng …….hay ………cặp electron……….
*Liên kết cộng hoá trị không cực : là liên kết mà các cặp electron chung ……………………về phía nguyên tử nào .
một
nhiều
chung
không bị hút lệch
một cặp electron chung
một gạch
Phần 2
2. Liên kết giữa các nguyên tử khác nhau. Sự hình thành hợp chất.
a) Sự hình thành phân tử hiđro clorua
H
Cl
HCl
HCl
Mô hình rỗng của phân tử HCl
Mô hình đặc của phân tử HCl
Cl
H
+
→
Cl
H
Hãy chú thích cho các thông tin ở cột bên trái
1s22s22p4 và 1s22s22p2
6 (e) và 4 (e)
O
C
và
O
O
C
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2
Cấu hình (e) của 8O và 6C
Số (e) lớp ngoài cùng của nguyên tử O và C.
Cách biểu diễn (e) lớp ngoài cùng cho nguyên tử O và C
Công thức (e) của phân tử CO2
Công thức cấu tạo của phân tử CO2
O
C
O
CO2
C
C
O
Mô hình rỗng của phân tử CO2
Mô hình đặc của phân tử CO2
O
O
C
O
kn
+ Liên kết cộng hoá trị có cực (hay liên kết cộng hoá trị phân cực) là liên kết cộng hoá trị trong đó cặp electron chung ………về phía một nguyên tử .
H Cl
nên phân tử HCl là phân tử phân cực.
+
TK
bị lệch
bị lệch nhiều
bị lệch
bị lệch ít
nhưng phân tử CO2 không phân cực do có
cấu tạo thẳng.
+
Giữa phi kim - phi kim.
Góp chung các electron.
Cặp electron
chung không
bị lệch về phía
nguyên tử nào.
Cặp electron
chung lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.
LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ
Liên kết cộng hoá trị không cực
Liên kết cộng hoá trị có cực
Cặp (e) chung không bị lệch
Cặp (e) chung bị lệch
BÀI TẬP CỦNG CỐ
Bài 1:
Chọn câu đúng nhất về liên kết cộng hoá trị
Liên kết cộng hoá trị là liên kết
A. Giữa các phi kim với nhau.
B.Trong đó cặp electron chung bị lệch về phía một nguyên tử.
C. Được hình thành do sự dùng chung electron của 2 nguyên tử khác nhau.
D. Được tạo nên giữa 2 nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.
Bài 2:
Cho H , K, O là những nguyên tố có số đơn vị điện tích hạt nhân là 1 ,19 và 8. Hãy cho biết liên kết hoá học có thể có giữa H, K và O.
A. Đều là liên kết ion.
B. Đều là liên kết cộng hoá trị.
C. Liên kết cộng hoá trị, liên kết ion.
D. Liên kết cộng ion, liên kết cộng hoá trị.
BÀI TẬP CỦNG CỐ
LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ
Liên kết cộng hoá trị không cực
Liên kết cộng hoá trị có cực
Cặp (e) chung không bị lệch
Cặp (e) chung bị lệch
HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ
Về nhà : Làm bài tập 4, 6 SGK trang 64
Xem trước :
I.3. Tính chất của các chất có liên kết cộng hoá trị.
II. ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC