Bài 13. Liên kết cộng hoá trị

ĐÁP ÁN: CÂU B
Câu 1: Cấu hình e của 8O:
Câu2: Xác định vị trí của Cl trong bảng HTTH:
1/ Số thứ tự là 17 . Vì có Z = 17.
2/ Thuộc chu kì 3. Vì có 3 lớp e.
3/ Thuộc phân nhóm chính. Vì có e sau chót xếp vào phân lớp p.
4/ Thuộc phân nhóm chính nhóm VII . Vì có 7e ở lớp ngoài cùng.
Câu 3: Sự phân bố e vào các obitan của 7N
MÔ HÌNH LIÊN KẾT GIỮA CÁC NGUYÊN TỬ TRONG TỰ NHIÊN
N H P Ca
Br N S
O Cl
Na K Hg O
C Fe H

Mg C S O
Ca Al
Li Br
Cl
S O P Mg
LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ (TIẾT 1)
LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ
I/ SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT:
1/ Nguyên nhân hình thành liên kết cộng hóa trị:
2/ Định nghĩa:
II/ LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ KHÔNG PHÂN CỰC VÀ LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ PHÂN CỰC:
1/ Định nghĩa độ âm điện:
2/ Liên kết cộng hóa trị không phân cực:
3/ Liên kết cộng hóa trị phân cực:
III/ LIÊN KẾT CHO NHẬN (PHỐI TRÍ):
I/ SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT
CỘNG HÓA TRỊ:
1/ NGUYEÂN NHAÂN HÌNH THAØNH LIEÂN KEÁT COÄNG HOÙA TRÒ:
1
2
4
2
5
2
6
2
8
2
7
8
2
8
8
2
VD: Cấu hình electron:

1H 6C 7N 8O 17Cl


2He 10Ne 18Ar

LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ HÌNH THÀNH GIỮA CÁC NGUYÊN TỬ GIỐNG NHAU.
SỰ HÌNH THÀNH ĐƠN CHẤT
•
+
•
•
•
H . + . H  H H
H – H
SỰ HÌNH THÀNH PHÂN TỬ HIDRO
O O
O + O ? O O
SỰ HÌNH THÀNH PHÂN TỬ OXY
N ? N
N + N ? N N
SỰ HÌNH THÀNH PHÂN TỬ NITO
H + Cl ? H Cl
H?+ - Cl?-
SỰ HÌNH THÀNH PHÂN TỬ HCl
N + 3H ? H N H
H
..
SỰ HÌNH THÀNH PHÂN TỬ
C + 2 O ? O C O
O = C = O
SỰ HÌNH THÀNH PHÂN TỬ
* NHẬN XÉT:
Các nguyên tử liên kết lại với nhau để đạt đến cấu trúc electron của khí hiếm bền hơn cấu trúc electron của từng nguyên tử đứng riêng rẽ.
Liên kết được hình thành do sự góp chung một hay nhiều electron.
2/ ĐỊNH NGHĨA:
* Dùng chung 3 cặp e, ta có liên kết ba:
VD: N ? N
* Dùng chung 1 cặp e, ta có liên kết đơn:
VD: H - H ; H - Cl ; H - O - H
Liên kết cộng hóa trị là liên kết giữa các nguyên tử bằng những cặp electron chung.
* Dùng chung 2 cặp e, ta có liên kết đôi:
VD: O = C = O
II/ LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ KHÔNG PHÂN CỰC & LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ PHÂN CỰC
1/ ĐỊNH NGHĨA ĐỘ ÂM ĐIỆN:
Độ âm điện là đại lượng đặc trưng cho khả năng của nguyên tử hút electron về phía mình.
VD: X Cl = 3,16 ; X Na = 0,9 ; X H = 2,2 ; X Mg = 1,31; .
2/ LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ KHÔNG PHÂN CỰC:
Là liên kết cộng hóa trị, trong đó cặp electron dùng chung không bị lệch về phía 1 nguyên tử nào.
VD: H - H ; Cl - Cl ; N ? N ; .
3/ LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ PHÂN CỰC:
Là liên kết cộng hóa trị, trong đó cặp electron dùng chung bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện cao hơn (nguyên tử có tính phi kim mạnh hơn).
CÂU HỎI: Cho các hợp chất sau, chọn câu trả lời đúng nhất:
NH3 , Br2 , CCl4 , H2S , Cl2 , HBr , H2O, P2O5 , I2 , CO2
A. Tất cả các hợp chất trên đều có chứa liên kết cộng hóa trị.
B. NH3 , CCl4 , H2S , HBr, H2O, P2O5 , CO2: chứa liên kết cộng hóa trị phân cực.
C. Br2 , Cl2 , I2 : chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực.
D. A: Sai ; B, C: Đúng.
CÂU HỎI: Dựa vào độ âm điện của các nguyên tố hãy so sánh độ phân cực của liên kết trong phân tử các chất theo chiều giảm dần:
NH3 , H2S , H2O , H2Te
Cho biết độ âm điện: N = 3,0 ; H = 2,2 ; S = 2,6 ; O =3,4 ; Te = 2,1.
H2O > NH3 > H2S > H2Te
Ta xét giá trị hiệu số độ âm điện của từng hợp chất là:
NH3 = 3,0 - 2,2 = 0,8
H2S = 2,6 - 2,2 = 0,4
H2O = 3,4 - 2,2 = 1,2
H2Te = 2,2 - 2,1 = 0,1
BÀI TẬP VỀ NHÀ:
BÀI SỐ : 6, 10, 11 - trang 36 - SÁCH GIÁO KHOA.