Bài 12. Liên kết ion - Tinh thể ion

Baøi 2: LIEÂN KEÁT ION

KIỂM TRA BÀI CŨ:
Câu 1:
a) định nghĩa liên kết cộng hóa trị .
b) có mấy loại liên kết cộng hóa trị :( nêu rõ)
Câu 2:
viết công thức electron của phân tử Cl2 ,phân tử H2O.phân tử nào có liên kết cộng hóa trị không có cực ? Vì sao?
Trả lời:
Câu 1:
a)Liên kết cộng hóa trị là liên kết giữa các nguyên tử bằng những cặp electron chung.
b) Có 2 loại liên kết công hóa trị :
+liên kết cộng hóa trị không có cực .
+liên kết cộng hóa trị có cực .
Câu 2: công thức electron của:


Phân tử có liên kết cộng hóa trị không có cực là phân tử Cl2 .vì hai nguyên tử liên kết với nhau có tính chất giống nhau.
?
H *
* H
GIẢNG BÀI MỚI
CẤU TRÚC BÀI GIẢNG
I) Sự tạo thành ion .
II) Sự tạo thành liên kết ion .
III) Kết luận về việc tạo thành liên kết hóa học.

I )SỰ TẠO THÀNH ION:
1) söï taïo thaønh ion döông
VD1:vieát caáu hình electron cuûa 11Na
1s22s22p63s1
NGUYÊN TỬ Na
ION Na+
11+
-1e
11+
Na - 1e ?Na+
KLuaän:
nhöõng nguyeân töû kim loaïi coù 1,2,3 electron lôùp ngoaøi cuøng ñeàu deã nhöôøng electron ñeå bieán ñoåi thaønh ion döông (coøn goïi laø cation).
M - ne  Mn+ (n= 1, 2, 3 )
Ví duï:
Mg - 2e  Mg2+
ion magie

Al - 3e  Al3+
ion nhoâm


2) söï taïo thaønh ion aâm:
vd: vieát caáu hình electron cuûa 17Cl
1s22s22p63s23p5


Nguyên tử Cl
Ion Cl-
Cl + 1e ? Cl-
SƠ ĐỒ
Kết luận:
các nguyên tử phi kim có 5,6,7 electron lớp ngoài cùng đều dễ thu thêm electron để biến đổi thành ion âm( còn gọi là anion).

X + ne ? Xn- (với n=1, 2, 3 )
Ví dụ:
S + 2e ? S2-
ion sunfua.
F + 1e ? F-
ion florua.
3)ĐỊNH NGHĨA ION:
Khi nhường hoặc thu thêm electron , nguyên tử trở thành phần tử mang điện gọi là ion
II) SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION:
1)Ví dụ 1: đốt cháy natri trong khí clo
phương trình phản ứng :

Na + Cl2
NaCl


2
2
Nguyên tử Na
Nguyên tử Cl
Ion Na+
Ion Cl-
1e
2.
SƠ ĐỒ
(Hợp chất ion)
2) VÍ DỤ 2:
Đốt cháy magie trong khí oxi.
phương trình phản ứng :

Mg + O2
MgO
2
2
Sơ đồ
Nguyên tử Mg
Nguyên tử oxi
Ion Mg2+
Ion O2-
2e
2.
( Hợp chất ion )
Kết luận: liên kết ion được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu .
III) KẾT KUẬN VỀ ViỆC TẠO THÀNH LIÊN KẾT HÓA HỌC: