Bài 12. Liên kết ion - Tinh thể ion

Sở GD & ĐT Bắc Kạn Trường THPT Na Rì
Người thực hiện : Nông thị Hiền
Bài 12
Tiết 1
Ion là gì, khi nào thì nguyên tử biến thành ion? Có mấy loại ion?
Liên kết ion được hình thành như thế nào?

I/ Sự hình thành ion, cation, anion1. Cation, anion, và iona. Sự hình thành ion
Phiếu học tập số 1:
Viết cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố sau: Li , Na, Mg, Al ?
Hãy chứng minh các nguyên tử đó trung hòa về điện?

Các ví dụ về sự hình thành ion
Xét nguyên tử Na 1s2 2s22p63s2
11+
Nguyên tử Na trung hòa về điện
Nguyên tử Na có 11 p mang điện tích 11+
Nguyên tử Na có 11 e mang điện tích 11-
Nguyên tử Na nhường 1 e , điện tích còn lại trong nguyên tử Na như thế nào?
11+
Na
Na+ + 1e
+
VD 1 : Xét cấu hình nguyên tử Li1s22s1
+3
Li có 3 proton ? mang điện tích 3 +
Li có 3 electron ? mang điện tích 3-

Li trung hoà về điện
Nếu nguyên tử Li nhường 1 electron, điện tích còn lại của nguyên tử Li như thế nào?
+
Li
Li + + e
VD 2 : Sự hình thành ion Mg2+
12+
Mg
Mg 2+ + 2e
+
VD 3 : Sự hình thành ion Al 3+
13+
+
Al
Al 3+ + 3e
Kết luận :
Trong các phản ứng hóa học để đạt cấu hình bền giống khí hiếm (lớp ngoài cùng có 8 e hoặc 2e ở He) nguyên tử kim loại có xu hướng nhường e.
Nguyên tử trung hòa về điện ( số proton mang điện tích dương bằng số electron mang điện tích âm), nên khi nguyên tử nhường electron thì trở thành phần tử mang điện tích dương gọi là cation.
b. Sự hình thành anion
Trong các phản ứng hóa học để đạt cấu hình bền giống khí hiếm (lớp ngoài cùng có 8 e hoặc 2 e ở He) nguyên tử phi kim có xu hướng nhận e.

Tương tự như phần trên các em hãy viết cấu hình e của nguyên tử các nguyên tố F, Cl, O và viết phương trình nhận e vào lớp ngoài cùng để trở thành ion âm hay còn gọi là anion
Sự tạo thành ion florua (F-)
9+
+
9+
F
F-
F +1e  F-
Sự hình thành anion clorua (Cl-)
Cl
+
17+
Cl -
Cl + 1e  Cl-
Sự tạo thành ion O2-
+
8+
8+
O
O2-
O + 2e  O2-
Hãy viết quá trình hình thành ion bằng phương trình?
Quá trình hình thành cation và anion
Phương trình hình thành anion

F +1e ? F-
Cl + 1e ? Cl-
O +2e ? O2-
Phương trình hình thành cation

Li + 1e ? Li+
Mg +2e ? Mg2+
Al + 3e ? Al3+

Tiết 2
Liên kết ion ảnh hưởng như thế nào đến tính chất của các hợp chất ion?
Giải một số bài tập SGK
II/ Sự tạo thành liên kết ion
Liên kết ion hình thành giữa các kim loại và phi kim
Các nguyên tử kim loại mất electron để hình thành ion dương
Các nguyên tử phi kim nhận electron để hình thành ion âm
Những ion tích điện trái dấu hót nhau b»ng lùc hót tÜnh ®iÖn

Phản ứng hóa học giữa Natri và Clo
11+
17+
11+ vµ 10- = 1+
Na+
17+ vµ 18- = 1-
Cl-
+
-
Na+ + Cl- ? NaCl

Vậy Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu
Phản ứng hóa học giữa Magiờ và Oxy
12+
8+
12+ và 10- = 2+
Mg2+
8+ và 10- = 2-
O2-
2+
2-
Mg2+ + O2-  MgO
2.Mạng tinh thể ion.
Xét tinh thể NaCl
5
3
6
4
2
1
Cl-
Na+
Một ion Na+ được bao quanh bởi 6 ion Cl-
Một ion Cl - được bao quanh bởi 6 ion Na+

Nói chung các hợp chất ion:
Th??ng t?n t?i ? d?ng tinh th?
Có tính bền vững.
Có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi khá cao.
Ch? t?n t?i ? d?ng phõn t? riờng r? khi chỳng ? tr?ng thỏi h?i
Khi hòa tan trong nứơc chúng dẫn điện, còn ở trạng thái rắn thì chúng không dẫn điện.
Luyện tập
Liên kết hóa học trong NaCl được hình thành do
Hai hạt nhân nguyên tử hút e rất mạnh
Mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1 e.
Mỗi nguyên tử đó nhường hoặc thu e để trở thành các ion trái dấu hút nhau.
Na-1e ? Na+
Cl +1e ? Cl-
Na+ + Cl- ? NaCl
Hãy chọn đáp án đúng
Bài 2:
Muối ăn ở tinh thể rắn là :
Các phân tử NaCl
Các ion Na+ và Cl-
Các tinh thể hình lập phương: Các ion Na+, Cl- được luân phiên đều đặn thành từng phần tử riêng rẽ.
Chọn đáp án đúng
Cho ví dụ về
Ion đơn nguyên tử (anion, cation)?
Ion đa nguyên tử?
Trong hợp chất sau ion nào chứa ion đơn nguyên tử, ion nào chứa đa nguyên tử ?
NaCl, Na2SO4, CaCl2
. Viết phương trình hình thành ion :
Ca ? Ca2+
S ? S2-
Ion đơn nguyên tử: Mg2+, Al3+, S2-Ion đa nguyên tử : SO42-, NO3-, NH4+
Các hợp chất sau chứa ion đa nguyên tử
NaCl, CaCl2

Phương trình biểu diễn sự hình thành ion
Ca ? 2e ? Ca2+
S + 2e ? S2-
Chúc các em học tốt