Bài 12. Liên kết ion - Tinh thể ion

Bài 12 :
SỰ HÌNH THÀNH ION , CATION , ANION
II. SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION
III. TINH THỂ ION
I.
Bài 12 : LIÊN KẾT ION -TINH THỂ ION
I. SỰ HÌNH THÀNH ION , CATION , ANION
1. Ion ,cation , anion
? Hãy xác định số p , số e của nguyên tử Na ( Z = 11 ). Nếu nguyên tử Na nhường 1e hãy tính điện tích của phần còn lại của nguyên tử
Nguyên tử trung hòa về điện (số p = số e ) . Khi nó nhường hay nhận electron thì trở thành phần tử mang điên gọi là ion
# Kim loại có khuynh hướng nhường electron để trở thành ion dương , còn gọi là cation
a) ION
b) CATION ( ion dương )

3+

3+
+
Li (2,1)
Li+ (2)
Thí dụ 1: Cấu hình electron Li ( Z = 3 ) là 1s2 2s 1 .Để đạt cấu hình e bền của khí hiếm gần nhất là He ( 1s2) thì nguyên tử Li nhường 1e ở lớp ngoài cùng để trở thành ion dương Li+
Li Li+ +e

Bài 12 : LIÊN KẾT ION -TINH THỂ ION


Thí dụ 2 :Hãy viết phương trình nhường electron của các nguyên tử kim loại : Mg ( 2 ,8 , 2) ; Al ( 2 ,8 ,3 ) ; K ( 2, 8 , 8 ,1 ) để trở thành ion dương .
Mg -> Mg 2+ + 2e
Al -> Al3+ + 3e
K -> K+ + e
# Cách gọi tên : Cation + tên kim loại ( cation liti ( Li+ ))
Bài 12 : LIÊN KẾT ION -TINH THỂ ION
c ) ANION ( ion âm )
# Phi kim có khuynh hướng nhận electron để trở thành ion âm, còn gọi là anion

Thí dụ 2 :Hãy viết phương trình nhận electron của các nguyên tử phi kim: Cl ( 2 ,8 ,7 ) ; O ( 2 ,6 ) ; S ( 2, 8 ,6 ) để trở thành ion âm.
Thí dụ 1: Cấu hình electron F ( Z = 9 ) là 1s2 2s2 2p5 .Để đạt cấu hình e bền của khí hiếm gần nhất là Ne (1s2 2s2 2p6 ) thì nguyên tử F nhận thêm 1e để trở thành ion âm F-

Bài 12 : LIÊN KẾT ION -TINH THỂ ION

F + 1e -> F-
( 2, 7) (2,8)
Cl + 1e -> Cl-
O + 2e -> O2-
S + 2e -> S2-
# Cách gọi tên : Anion + tên gốc axit tương ứng
( anion florua ( F-), trừ anion oxit ( O2- ))

2. Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử
Bài 12 : LIÊN KẾT ION -TINH THỂ ION
Có các ion sau : Mg2+ ; Al 3+ ; NH4+ ; O2- ; Cl- ; SO42- ; NO3- …Chỉ ra các ion đơn nguyên tử , ion đa nguyên tử
Ion đơn nguyên tử : là các ion tạo nên từ một nguyên tử
Thí dụ : cation Mg2+ , anion O2-
b) Ion đa nguyên tử : là các ion tạo nên từ nhiều nguyên tử
Thí dụ : cation amoni NH4+ , anion sunfat SO42-
Ion đơn nguyên tử là : Mg2+ , Al3+ , O2- , Cl-
Ion đa nguyên tử là : NH4+ , SO42- , NO3-
Bài 12 : LIÊN KẾT ION -TINH THỂ ION
II . SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION
Xét phản ứng của Natri ( Z =11) với Clo ( Z = 17 ) khi hai nguyên tử này tiếp xúc nhau ?
Na -> Na+ + 1e
( 2 ,8 ,1 )
Cl + 1e -> Cl-
( 2 ,8 ,7 )
# Quá trình trên được biểu diễn bằng phương trình : Na + Cl -> Na+ + Cl-
# Hai ion tạo thành ngược dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo thành NaCl : Na+ +Cl- -> NaCl
1 . Sự tạo thành liên kết ion
11+
17+
Na ( 2,8,1)
Cl ( 2,8,7)
Bài 12 : LIÊN KẾT ION -TINH THỂ ION

11+
+
17+
-
Na+(2,8) Cl-(2,8,8)
Na+ + Cl- -> NaCl
Bài 12 : LIÊN KẾT ION -TINH THỂ ION
2. Định nghĩa
- Liên kết ion là liên kết được tạo thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu
Liên kết ion được tạo thành bởi kim loại điển hình và phi kim điển hình
VD : KCl , MgCl2
Bài 12 : LIÊN KẾT ION -TINH THỂ ION
III . TINH THỂ ION

1. Tinh thể NaCl
5
3
6
4
2
1
Cl
Na+
- Ở thể rắn NaCl tồn tại ở dạng tinh thể
- Xung quanh mỗi ion đều có 6 ion ngược dấu gần nhất
Bài 12 : LIÊN KẾT ION -TINH THỂ ION
Bài 12 : LIÊN KẾT ION -TINH THỂ ION
2. Tính chất chung của hợp chất ion
- Tinh thể ion bền vững vì lực hút giữa các ion rất lớn
- Tinh thể rắn , khó nóng chảy , khó bay hơi , tan nhiều trong nước
- Khi nóng chảy hoặc tan trong nước thì dẫn điện
Câu 1 : Trong các phản ứng hóa học để đạt cấu hình bền của khí hiếm , nguyên tử kim loại và nguyên tử phi kim có khuynh hướng gì đối với electron lớp ngoài cùng của mình ?
Câu 2 : Liên kết hóa học trong NaCl được hình thành là do :

A. Hai hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh
B. Mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1 electron
C. Mỗi nguyên tử đó nhường hoặc thu electron để trở thành các ion trái dấu hút nhau
D. Na -> Na+ +1e ; Cl -1e -> Cl- ; Na+ + Cl- -> NaCl