Bài 12. Liên kết ion - Tinh thể ion

Bài12: Liên kết ion
Tinh thể ion

- GV : NguyÔn V¨n Hu©n
- Tr­êng : THPT QuÕ Vâ Sè 2




B¾c Ninh, Ngµy 4 th¸ng 09 n¨m 2008
Sở GD& đT bắc ninh
trường THPT Quế Võ Số 2
--------------------o0o------------------
Chương 3:

liên kết hóa học
?Yêu cầu cần đạt :
* Ion là gì ? Khi nào nguyên tử biến thành ion ? Có mấy loại ion ?
* Liên kết ion là gì ? Liên kết ion được hình thành như thế nào ?
* Liên kết ion ảnh hưởng như thế nào đến tính chất của các hợp chất ion ?
Bài12: Liên kết ion - Tinh thể ion.
I. Sự hình thành ion, cation, anion.
Ion, cation, anion.
a. sự hình thành ion.
- XÐt nguyªn tö Na (Z= 11):
Nguyên tử Na (trung hòa về điện)
Nhường 1e
Phần tử mang điện dương (ion dương)
q=(11+) +(11-) = 0
q=(11+) + (10-)=1+
Hãy xác định số hạt e, p và điện tích của phần còn lại
?
Hãy xác định điện tích của nguyên tử Na
- XÐt nguyªn tö Cl ( Z=17 ) :
Nhận 1e
Phần tử mang điện âm(ion âm)
q=(17+) +(17-) = 0
q=(17+) + (18-)=1-
Nguyên tử Cl (trung hòa về điện)
? Ion là gì ? Khi nào nguyên tử biến thành ion ? Có mấy loại ion ?
Hãy xác định điện tích của nguyên tử Cl
?
Hãy xác định số hạt e, p và điện tích của phần thu được
* Kết luận:
- Ion là phần tử mang điện, được hình thành khi nguyên tử nhường đi hoặc nhận thêm electron.
- Ion gồm có 2 loại
Ion dương (cation).
Ion âm (anion).
b. Sự tạo thành cation.
Quy luật: Trong phản ứng hóa học, để đạt được cấu hình bền vững của khí hiếm ( lớp ngoài cùng có 8 electron hay 2 electron ở heli ) nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường electron để trở thành ion dương hay cation.
Nhường 1e
Vậy ta có pt: Li
+
1e
e
+
Hãy quan sát sơ đồ sau!
3e
+
*Kết luận.
- Số điện tích của cation = số electron mà nguyên tử nhường, tức:
- Cấu hình electron của cation là phần cấu hình còn lại khi nguyên tử nhường đi electron.
3+
Al
* Chú ý: Tên của cation được gọi theo tên của kim loại tương ứng ( nếu kim loại có nhiều hóa trị thì sau tên kim loại phải kèm theo hóa trị).
Vd:
c. Sự tạo thành anion.
Quy luật: Trong phản ứng hóa học, để đạt được cấu hình bền vững của khí hiếm ( lớp ngoài cùng có 8 electron hay 2 electron ở heli ) nguyên tử phi kim có khuynh hướng nhận electron để trở thành ion âm hay anion.
Nhận1e
hay: F
+
1e
+
e
e
2e
+
*Kết luận.
- Số điện tích của anion = số electron mà nguyên tử nhận, tức:
- Cấu hình electron của anion là phần cấu hình thu được khi nguyên tử nhận thêm electron.
Vd:
2. Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử.
- Ion đơn nguyên tử là các ion được tạo nên từ một nguyên tử.
- Ion đa nguyên tử là các ion được tạo nên từ nhiều nguyên tử.
*VD:
*Khái niệm:
Hãy nghiên cứu
SGKvà quan sát
vd sau!
II. Sự hình thành liên kết ion.
* Thí nghiệm: Phản ứng giữa Na và Clo
Hãy quan sát hiện tượng và giải thích ?
*Giải thích:
Na
+
Cl
+
e
Liên kết ion.
*Kết luận:
" Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu".
Nhường 1e
?Vậy, phản ứng giữa Na và Clo có thể được biểu diễn bằng phương trình hóa học sau :
III. Tinh thể ion.
1. Xét tinh thể NaCl .
2. Tính chất chung của hợp chất ion.
?Do lực hút tĩnh điện giữa các ion trong tinh thể ion rất lớn, nên:
- Các hợp chất ion đều khá rắn, khó bay hơi ,khó nóng chảy.
- Thường tan nhiều trong nước.
- Khi nóng chảy và khi tan trong nước chúng dẫn diện, còn ở trạng thái rắn thì không dẫn điện.
Tổng kết.
1. Nguyên tử kim loại
Nguyên tử phi kim
Ion
Nhường e
Nhận e
2. Ion gồm
Cation (ion dương)
Anion (ion âm)
3. Liên kết ion.
Cation
Anion
Hút nhau
{
Liên kết
ion
Bài tập.
Cho S( Z =16) , Ca ( Z=20) ,
Fe ( Z= 26) ,Cu (Z=29).