Bài 12. Liên kết ion - Tinh thể ion

Ở điều kiện thường, một số phân tử khí tồn tại ở dạng phân tử 2 nguyên tử, nhưng một số phân tử khí tồn tại dạng đơn nguyên tử.Tại sao????......
LIÊN KẾT ION- TINH THỂ ION
Chương 3:
I.Sự hình thành ion, cation, anion
1.Ion, cation, anion:
a.sự tạo thành ion:

Nguyên tử
Ion dương(cation)
Ion âm(anion)
ion
b.sự tạo thành cation
VD: Cho Li có Z =3. Hãy chứng minh nguyên tử Li trung hoà về điện ?
Nếu nguyên tử Li nhường 1e Tính điện tích còn lại của nguyên tử?
Li(Z=3): 1s22s1 hay (2,1)
Li có 3p có điện tích là 3+
có 3e có điện tích là 3-
Nguyên tử Li trung hoà điện
Nếu nhường 1e thì:
Li có 3p mang điện tích 3+
có 2e có điện tích là 2-
Điện tích còn lại là 1+
Biểu diễn quá trình nhường e
Li (2,1)
Li+ (2)
Kết luận
Nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường e lớp ngoài cùng tạo ion dương(cation)
M Mn++ ne (n=1,2,3)
c.sự tạo thành anion
VD: Cho F có Z =9. Hãy chứng minh nguyên tử F trung hoà về điện ?
Nếu nguyên tử F nhận 1e Tính điện tích còn lại của nguyên tử?
F(Z=9): 1s22s22p5 hay (2,7)
F có 9p có điện tích là 9+
có 9e có điện tích là 9-
Nguyên tử F trung hoà điện
Nếu nhận thêm 1e thì:
F có 9p mang điện tích 9+
có 10e có điện tích là 10-
Điện tích còn lại là 1-

Biểu diễn quá trình nhận e
F (2,7)
F- (2,8)
Kết luận
Nguyên tử phi kim có khuynh hướng nhận e tạo ion âm(anion)
X + ne Xn- (n=1,2,3)

Viết sự tạo thành các ion sau:
K+, Mg2+, Al3+, Cl-, O2-, N3-

K  K+ + 1e
Mg  Mg2+ + 2e
Al  Al3++ 3e


Cl + 1e  Cl-
O + 2e  O2-
N + 3e  N3-

2.Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử
Ion đơn nguyên tử là ion được tạo nên từ 1 nguyên tử:Li+, Cl-……..
Ion đa nguyên tử là những nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm: NO3-,OH-…
II.SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION
Na(2,8,1)
Na+ (2,8)
Cl (2,8,7)
Cl- (2,8,8)
Vd: Xét phản ứng Na + Cl2


2 Na + Cl2

Na + Cl -
Hai ion trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo nên phân tử NaCl.
Na+ + Cl-
2Na+Cl-
PTPƯ
Liên kết giữa Na+ và Cl- là liên kết ion. Vậy liên kết ion là gì?
Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
Thảo luận nhóm nhỏ 2 phút
Bài tập: Hãy viết quá trình hình thành ion
Ca2+ và Cl-, sự hình thành phân tử CaCl2 từ 2 ion trên, sơ đồ hình thành phân tử từ các nguyên tử.
(tiếp theo)
Ca Ca2+ + 2e
Cl + e Cl-
Ca2+ + 2Cl- CaCl2


III. TINH THỂ ION
Hãy quan sát hình và mô tả lại cấu trúc tinh thể NaCl
Mô hình rỗng
Mô hình đặc
1.Tinh thể NaCl:
Ở thể rắn, NaCl tồn tại ở dạng tinh thể,ion Na+ và Cl- phân bố luân phiên trên các đỉnh hình lập phương
Thảo luận trong 2 phút
Bằng hiểu biết của mình hãy cho biết tinh thể muối ăn có đặc điểm gì về tính bền vững, trạng thái, khả năng bay hơi, nóng chảy, tan trong nước…..?
2.Tính chất hợp chất ion:
-Tinh thể NaCl rất bền và giòn: không bị phân huỷ,khi đập mạnh thì vỡ vụn
-Hợp chất ion:
Khó bay hơi, khó nóng chảy
Tan nhiều trong nước,dễ bị phân li thành ion
Khi nóng chảy hay hoà tan trong nước,chúng dẫn được điện
Liên kết hoá học trong NaCl được hình thành là do:
A.Hai hạt nhân nguyên tử hút e rất mạnh
B.Mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1 e
C.Mỗi nguyên tử nhường hay thu e để trở thành các ion trái dấu hút nhau.
D. Na -1e Na+
Cl +1e Cl-
Na++Cl- NaCl




BÀI TẬP
Cám ơn quý thầy cô và các em đã dự tiết học hôm nay.Xin chào và hẹn gặp lại