Bài 12. Liên kết ion - Tinh thể ion

Chương
LIÊN KẾT HÓA HỌC
LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION
Bài 12:
(Cơ bản)
Sv: Danh Hà Luân
Lớp: Hóa 4A
GVHD: Trang Thị Lân
Các Kiến Thức Cần Nắm:
Các ion được tạo thành như thế nào?
Thế nào là cation và anion? Thế nào ion đơn, ion đa nguyên tử?
Liên kết ion được hình thành như thế nào?
Cấu tạo mạng tinh thể ion và các tính chất chung của mạng liên quan với nhau như thế nào?
I-Sự Hình Thành Ion, Cation, Anion.
1.Ion, cation, anion
Định nghĩa: ION
Nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử mang điện gọi là ion.
Có hai loại:
Ion
Ion dương (cation), mang điện dương.
Ion âm (anion), mang điện âm.
Sự hình thành ion dương
Trong các phản ứng hóa học, để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm, nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường electron cho nguyên tử các nguyên tố khác để trở thành ion dương hay còn gọi là cation.

Sự hình thành ion dương
Xét sự tạo thành ion Li+ từ nguyên tử Li
( Z= 3)
+
Li 1s2 2s1
Li+ 1s2
Sự hình thành ion âm
Trong các phản ứng hóa học, để đạt cấu hình bền của khí hiếm, nguyên tử phi kim có khuynh hướng nhận electron từ nguyên tử các nguyên tố khác trở thành ion âm, gọi là anion

Xét sự tạo thành ion F¯ từ nguyên tử F (Z=9)
+
F 1s2 2s2 2p5
F 1s22s22p6
F + 1e F¯
Sự hình thành ion âm
Sự hình thành ion âm
Tương tự cho các phi kim khác

Cl + 1e Cl¯

O + 2e O2-
2.Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử
Ion đơn nguyên tử là các ion tạo nên từ một nguyên tử.
Ví dụ: cation Li+, Na+; anion F¯ , O2¯
Ion đa nguyên tử là ion được tạo nên từ nhiều nguyên tử liên kết với nhau để tạo thành một nhóm nguyên tử mang điện.
Ví dụ: NH4+, NO3¯…

II.Sự Tạo Thành Liên Kết Ion
Sự tạo thành liên kết ion của phân tử 2 nguyên tử
-
Na+
Cl-
Na
Cl
2Na + Cl2
2NaCl
2e
Cl
Ca
Cl
3s2 3p5
3s2 3p6 4s2
3s2 3p5
Cl-
Ca2+
Cl-
[Ne] 3s2 3p6
[Ne] 3s2 3p6
3s2 3p5
3s2 3p5
1e
1e
[Ne] 3s2 3p6
Xét phản ứng của Ca và Cl
Từ hai thí nghiệm trên, em có kết luận gì về liên kết ion?
Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giũa các ion mang điện tích trái dấu.
Phương trình:
Ca + Cl2
CaCl2
III. TINH THỂ VÀ MẠNG TINH THỂ ION.
- NaCl tồn tại dạng tinh thể ion rất bền
- Các ion Na+, Cl– được phân bố đều đặn trên đỉnh của các hình lập phương nhỏ
Tinh thể được cấu tạo từ những nguyên tử, hoặc ion, hoặc phân tử. Các hạt được sắp xếp đều đặn, tuần hoàn theo một trật tự nhất định trong không gian tạp thành mạng tinh thể. Các tinh thể thường có hình dạng không gian xác định

Khái niệm
Ở điều kiện thường, các hợp hất ion thường tồn tại ở dạng tinh thể, có tính bền vững, nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy khá cao.

Tan nhiều trong nước. Khi nóng chảy và khi hòa tan trong nước, cúng dẫn điện.
Tính chất chung của hợp chất ion
bài tập
Câu 1:
Liên kết trong phân tử NaCl được hình thành là do
A. Hai nguyên tử hút electron rất mạnh.
B. Mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung một electron.
C. Mỗi nguyên tử đó nhường hoặc thu electron để trở thành ion trái dấu hút nhau.
D. Na  Na+ +e; Cl + e  Cl- ; Na+ + Cl-  NaCl
Chon đáp án đúng nhất.
đúng
sai
sai
sai
Câu 2
A. Các phân tử NaCl.
B. Các ion Na+ và Cl-
C. Các tinh thể lập phương, trong đó các ion Na+ và Cl- được phân bố luân phiên đều đặn trên mỗi định.
D. Các tinh thể hình lập phương, trong đó ion Na+ và Cl- đươc phân bố luân phiên đều đặn thành từng phân tử riêng rẽ.
Chọn câu đúng nhất.
đúng
sai
sai
sai