Bài 12. Liên kết ion - Tinh thể ion

Chào mừng các thầy cô tới thăm lớp
Đây là nguyên tử hay phân tử ?
Phân tử
Cl2 CO2
O2 HCl
Điền vào chỗ trống :
Liên kết hóa học là ................... giữa các …………… tạo thành ………….. hay …………….. bền vững hơn.
sự kết hợp
nguyên tử
phân tử
tinh thể
CHƯƠNG III : LIÊN KẾT HÓA HỌC
LIÊN KẾT ION - TINH THỂ ION
Các ion được tạo thành như thế nào?
Thế nào là cation và anion? Thế nào là ion đơn, ion đa nguyên tử?
Liên kết ion được hình thành như thế nào?
NỘI DUNG
I. SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
II. SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION
III. TINH THỂ ION
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1
Đáp án:
a. Sự hình thành ion
- XÐt nguyªn tö Na (Z= 11):
Nhường 1e
Phần tử mang điện dương (ion dương)
q=(11+) + (10-)=1+
Hãy xác định số hạt e, p và điện tích của phần còn lại
?
Hãy xác định điện tích của nguyên tử Na
q=(11+) +(11-) = 0
Nguyên tử Na (trung hòa về điện)
I. SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
1.Ion, cation, anion
Nhận 1e
Phần tử mang điện âm(ion âm)
q=(17+) +(17-) = 0
q=(17+) + (18-)=1-
Nguyên tử Cl (trung hòa về điện)
? Ion là gì ? Khi nào nguyên tử biến thành ion ? Có mấy loại ion ?
Hãy xác định điện tích của nguyên tử Cl
?
Hãy xác định số hạt e, p và điện tích của phần thu được
- Xét nguyên tử Cl ( Z=17 ) :
I. SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
* Kết luận:
- Ion là phần tử mang điện, được hình thành khi nguyên tử nhường đi hoặc nhận thêm electron.
LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION
a) Sự hình thành Ion:
Khái niệm :
Nguyên tử trung hoà về điện ( số p = số e ). Khi nhường (nhận) e trở thành phần tử mang điện gọi là ion.
LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION
I. SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
1.Ion, cation, anion
a. Sự hình thành ion
Na
Na
11+
+
Na → Na+ + 1e
(2,8,1) (2,8)
Cation natri
b. Sự tạo thành cation.
Quy luật: Trong phản ứng hóa học, để đạt được cấu hình bền vững của khí hiếm ( lớp ngoài cùng có 8 electron hay 2 electron ở heli ) nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường electron để trở thành ion dương hay cation.
Nhường 1e
Vậy ta có pt: Li
+
1e
e
+
Hãy quan sát sơ đồ sau!
3e
+
*Kết luận.
- Số điện tích của cation = số electron mà nguyên tử nhường, tức:
- Cấu hình electron của cation là phần cấu hình còn lại khi nguyên tử nhường đi electron.
3+
Al
LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION
Tổng quát :
I. SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
1.Ion, cation, anion
(n = 1, 2, 3)
Tên gọi :
Cation + Tên kim loại ( kèm hoá trị nếu kim loại có nhiều hóa trị)
c) Anion:
I. SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
1.Ion, cation, anion
LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION
Cl
17+
-
Cl + 1e → Cl-
(2,8,7) (2,8.8)
Anion clorua
Nhận1e
hay: F
+
1e
+
e
e
2e
+
*Kết luận.
- Số điện tích của anion = số electron mà nguyên tử nhận, tức:
- Cấu hình electron của anion là phần cấu hình thu được khi nguyên tử nhận thêm electron.
Bài tập 2:
Viết sự hình thành các anion sau:
(2,7)
(2,8)
(2,6)
(2,8)
(2,8,8)
(2,8,6)
Anion florua
Anion oxit
Anion sunfua
LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION
Tổng quát :
(n = 1, 2, 3)
Tên gọi :
Anion + Tên gốc axit
( Trừ O2- : anion oxit)
I. SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
1.Ion, cation, anion
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2 :
1. Na+ và NH4+ đều mang điện tích dương.
Na+ : ion tạo nên từ 1 nguyên tử.
NH4+ : ion tạo nên từ 2 nguyên tử.
2. Cl- và NO3- đều mang điện tích âm.
Cl- : ion tạo nên từ 1 nguyên tử.
NO3- : ion tạo nên từ 2 nguyên tử.
Đáp án:
LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION
I. SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
1.Ion, cation, anion
2. Ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử:
Ion đơn nguyên tử là ion tạo nên từ 1 nguyên tử.
a) Ion đơn nguyên tử:
Khái niệm :
Ví dụ :
Na+ , Mg 2+ , Cl-, O2-
LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION
I. SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
1.Ion, cation, anion
2. Ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử:
b) Ion đa nguyên tử:
Khái niệm :
Ion đa nguyên tử là nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm.
Ví dụ :
NH4+ : cation amoni
OH- : anion hydroxi
SO42- : anion sunfat
Câu 2 :
Trong phân tử (NH4)2SO4 có bao nhiêu ion
D. 5
C. 4
B. 3
A. 2

Sai mất rồi. Hu...hu ...
1
2

Đúng rồi. Giỏi quá!
1
2
CÁM ƠN QUÝ THẦY CÔ GIÁO VÀ CÁC EM !