Bài 12. Liên kết ion - Tinh thể ion

CHUONG 3: LIÍN K?T H�A H?C
TI?T 22: BĂI 12: LIÍN K?T ION - TINH TH? ION
I - SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
1. Ion, cation, anion
a. ion:

8+
Nguyên tử Na
Nguyên tử O
I - SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
1. Ion, cation, anion
b. Cation
11+
Na: 1s22s22p63s1
11p và 11e
11p và 10e
Na+: 1s22s22p6
+
+
Na
Na+ + 1e
Hãy viết phương trình nhường electron của các nguyên tử kim loại sau:K(2,8,8,1), Mg(2,8,2),Li(2,1)
K = K+ + e
Mg= Mg2+ + 2e
Li = Li+ + e
Gọi tên: cation + tên kim loại
I - SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
1.Ion, cation, anion
c. Anion
8p và 8e
+
-
O +2e
O2-
O: 1s22s22p4
Hãy viết phương trình nhận electron của các nguyên tử phi kim sau: Cl(2,8,7), N(2,5), S(2,8,6):
Cl + 1e = Cl-
N + 3e = N3-
S + 2e = S2-
Gọi tên: anion + tên gốc axit (trừ O2- gọi là anion oxit)
I - SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
2.Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử
a. ion đơn nguyên tử:
Là các ion tạo nên từ 1 nguyên tử
Vd: Li+, Na+, anion sufua: S2-……
b. Ion đa nguyên tử:
Là nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm
Vd: Cation amoni , anion nitrat
II. sự tạo thành liên kết ion
Xét phản ứng của natri với clo:

Xem phim thí nghiệm: kim loại natri tác dụng khí clo
II. sự tạo thành liên kết ion
11+
17+
11+ and 10- = 1+
Na+
17+ and 18- = 1-
Cl-
+
-
11Na: 1s22s22p63s1
17Cl: 1s22s22p63s23p5
Xét tinh thể NaCl
5
3
6
4
2
1
Cl-
Na+
Một ion Na+ được bao quanh bởi 6 ion Cl-
Một ion Cl - được bao quanh bởi 6 ion Na+
III. TINH THỂ ION
1.Tinh thể NaCl
III – TINH THỂ ION
1. Tinh thể NaCl
Ở thể rắn, tồn tại ở dạng tinh thể ion.
Các ion Na+ và Cl- phân bố trên các đỉnh hình lập phương.
Xung quanh mỗi ion có 6 ion ngược dấu gần nhất.
III – TINH THỂ ION
2. Tính chất chung của hợp chất ion
Tinh thể ion rất bền vững.
Khá rắn
Khó bay hơi. Khó nóng chảy
Tan nhiều trong nước.
Khi nóng chảy và khi hoà tan trong nước chúng có tính dẫn điện. ở trạng thái rắn thì không
Giải thích sự hình thành liên kết trong phân tử MgCl2.
Magiê và Clo
17+ và18- = 1-
Cl-
17+ và 18- = 1-
Cl-
12+ và 10- = 2+
Mg2+
17+
12+
17+
-
-
2+