Bài 12. Liên kết ion - Tinh thể ion
Chia sẻ bởi Nguyễn Văn Hưng |
Ngày 10/05/2019 |
43
Chia sẻ tài liệu: Bài 12. Liên kết ion - Tinh thể ion thuộc Hóa học 10
Nội dung tài liệu:
11/7/2010
Chào mừng các thầy cô đến dự giờ thăm lớp
Chào các em học sinh
11/7/2010
NGƯỜI THỰC HIỆN: NGUYỄN VĂN HƯNG– BỘ MÔN HÓA HỌC – TRƯỜNG THPT CHIỀNG VE MỘC CHÂU SƠN LA
KIỂM TRA
Đặc điểm electron ngoài cùng?
Xác định tính chất của nguyên tố có Z lần lượt là 17, 18, 19.
11/7/2010
NGƯỜI THỰC HIỆN: NGUYỄN VĂN HƯNG– BỘ MÔN HÓA HỌC – TRƯỜNG THPT CHIỀNG VE MỘC CHÂU SƠN LA
TIẾT 22: LIÊN KẾT ION. TINH THỂ ION
MỤC TIÊU
SỰ HÌNH THÀNH ION
SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION
TINH THỂ ION
CHUẨN BỊ BÀI
- Ion là gì?
- Khi nào nguyên tử trở thành ion?
- Có mấy loại ion?
- Liên kết ion được hình thành như thế nào?
-Liên kết ion ảnh hưởng như thế nào đến tính chất của các hợp chất ion?
11/7/2010
NGƯỜI THỰC HIỆN: NGUYỄN VĂN HƯNG– BỘ MÔN HÓA HỌC – TRƯỜNG THPT CHIỀNG VE MỘC CHÂU SƠN LA
Na (Z=11)
11p →11+
11e →11-
Trung hoà điện
e các lớp: 2,8,1
Cl (Z=17)
17p →17+
17e →17-
Trung hoà điện
e các lớp: 2,8,7
Nhường 1e
Nhận 1e
→
→
11p →11+
10e →10-
Dư 1+
e các lớp: 2,8
17p →17+
18e →18-
Dư 1-
e các lớp: 2,8,8
Na+ (Z=11)
Cl- (Z=17)
Nguyên tử (Na, Cl…)
Ion (Na+, Cl-…)
Ion dương Na+
Ion âm Cl-
SỰ TẠO THÀNH ION
Ion là gì?
11/7/2010
NGƯỜI THỰC HIỆN: NGUYỄN VĂN HƯNG– BỘ MÔN HÓA HỌC – TRƯỜNG THPT CHIỀNG VE MỘC CHÂU SƠN LA
SỰ TẠO THÀNH ION
Tạo thành ion dương (Cation)
+
Na+(2,8)
Na (2,8,1)
1e
Viết sự tạo thành cation của nguyên tử: K, Ca, Al
11/7/2010
NGƯỜI THỰC HIỆN: NGUYỄN VĂN HƯNG– BỘ MÔN HÓA HỌC – TRƯỜNG THPT CHIỀNG VE MỘC CHÂU SƠN LA
SỰ TẠO THÀNH ION
Tạo thành ion âm (Anion)
+
Cl-(2,8,8)
Cl (2,8,7)
1e
Viết sự tạo thành anion của nguyên tử: N, O, F
11/7/2010
NGƯỜI THỰC HIỆN: NGUYỄN VĂN HƯNG– BỘ MÔN HÓA HỌC – TRƯỜNG THPT CHIỀNG VE MỘC CHÂU SƠN LA
SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION
11+ và 10- = 1+
Na+
17+ và 18- = 1-
Cl-
11+
17+
+
-
Lực hút tĩnh điện
Na (11+ và 11-)
Cl( 17+ và 17-)
Sự hình thành liên kết ion của phân tử NaCl
11/7/2010
NGƯỜI THỰC HIỆN: NGUYỄN VĂN HƯNG– BỘ MÔN HÓA HỌC – TRƯỜNG THPT CHIỀNG VE MỘC CHÂU SƠN LA
Cl-(2,8,8)
Cl-(2,8,8)
Mg2+(2, 8)
17+
12+
17+
-
2+
Lực hút tĩnh điện
Sự tạo thành liên kết ion phân tử MgCl2
-
Liên kết ion là gì?
11/7/2010
NGƯỜI THỰC HIỆN: NGUYỄN VĂN HƯNG– BỘ MÔN HÓA HỌC – TRƯỜNG THPT CHIỀNG VE MỘC CHÂU SƠN LA
TINH THỂ ION
Mô hình tinh thể NaCl
Nghiên cứu SGK (HH 10 Chuẩn) tr.58-59.
→ Đặc điểm của tinh thể ion?
11/7/2010
NGƯỜI THỰC HIỆN: NGUYỄN VĂN HƯNG– BỘ MÔN HÓA HỌC – TRƯỜNG THPT CHIỀNG VE MỘC CHÂU SƠN LA
NỘI DUNG CƠ BẢN
+Ion là phần tử mang điện (Mn+, Xn-…)
-Nguyên tử kim loại nhường electron → Ion dương (cation) M → Mn+ + ne
-Nguyên tử phi kim nhận electron → Ion âm (anion) X + ne → Xn-
(Sự nhường và nhận e xảy ra đồng thời trong cùng 1 phản ứng hóa học)
-Ion đơn nguyên tử do 1 nguyên tử cấu tạo nên (K+, Cl-…)
-Ion đa nguyên tử do nhóm nguyên tử cấu tạo nên (NH4+, NO3-…)
+Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu
+Tinh thể ion
-Ở trạng thái rắn trong đó các ion trái dấu được phân bố đều đặn trên các đỉnh hình lập phương
-Lực liên kết trong mạng tinh thể ion rất lớn → tinh thể rất bền vững, ảnh hưởng trực tiếp đến tính chất của chúng như: Là chất rắn, t0 nóng chảy cao, khó bay hơi, dễ tan trong nước, dung dịch dẫn điện…
11/7/2010
NGƯỜI THỰC HIỆN: NGUYỄN VĂN HƯNG– BỘ MÔN HÓA HỌC – TRƯỜNG THPT CHIỀNG VE MỘC CHÂU SƠN LA
YÊU CẦU HỌC SINH THỰC HIỆN Ở NHÀ
*Học bài cũ:
Viết các hợp chất ion các nguyên tố kim loại với O, S, F, Cl.
Về học bài và làm các bài tập 5, 6 SGK trang 60.
*Đọc bài mới:
Nghiên cứu trước bài “Liên kết cộng hoá trị”.
-Sự tạo thành liên kết cộng hoá trị trong đơn chất, hợp chất.
-Khái niệm liên kết cộng hoá trị.
-Tính chất của các chất có liên kết cộng hoá trị.
Thực hiện theo yêu cầu bộ môn.
11/7/2010
NGƯỜI THỰC HIỆN: NGUYỄN VĂN HƯNG– BỘ MÔN HÓA HỌC – TRƯỜNG THPT CHIỀNG VE MỘC CHÂU SƠN LA
Chúc sức khoẻ thầy cô
Chúc các em học tốt
Chào mừng các thầy cô đến dự giờ thăm lớp
Chào các em học sinh
11/7/2010
NGƯỜI THỰC HIỆN: NGUYỄN VĂN HƯNG– BỘ MÔN HÓA HỌC – TRƯỜNG THPT CHIỀNG VE MỘC CHÂU SƠN LA
KIỂM TRA
Đặc điểm electron ngoài cùng?
Xác định tính chất của nguyên tố có Z lần lượt là 17, 18, 19.
11/7/2010
NGƯỜI THỰC HIỆN: NGUYỄN VĂN HƯNG– BỘ MÔN HÓA HỌC – TRƯỜNG THPT CHIỀNG VE MỘC CHÂU SƠN LA
TIẾT 22: LIÊN KẾT ION. TINH THỂ ION
MỤC TIÊU
SỰ HÌNH THÀNH ION
SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION
TINH THỂ ION
CHUẨN BỊ BÀI
- Ion là gì?
- Khi nào nguyên tử trở thành ion?
- Có mấy loại ion?
- Liên kết ion được hình thành như thế nào?
-Liên kết ion ảnh hưởng như thế nào đến tính chất của các hợp chất ion?
11/7/2010
NGƯỜI THỰC HIỆN: NGUYỄN VĂN HƯNG– BỘ MÔN HÓA HỌC – TRƯỜNG THPT CHIỀNG VE MỘC CHÂU SƠN LA
Na (Z=11)
11p →11+
11e →11-
Trung hoà điện
e các lớp: 2,8,1
Cl (Z=17)
17p →17+
17e →17-
Trung hoà điện
e các lớp: 2,8,7
Nhường 1e
Nhận 1e
→
→
11p →11+
10e →10-
Dư 1+
e các lớp: 2,8
17p →17+
18e →18-
Dư 1-
e các lớp: 2,8,8
Na+ (Z=11)
Cl- (Z=17)
Nguyên tử (Na, Cl…)
Ion (Na+, Cl-…)
Ion dương Na+
Ion âm Cl-
SỰ TẠO THÀNH ION
Ion là gì?
11/7/2010
NGƯỜI THỰC HIỆN: NGUYỄN VĂN HƯNG– BỘ MÔN HÓA HỌC – TRƯỜNG THPT CHIỀNG VE MỘC CHÂU SƠN LA
SỰ TẠO THÀNH ION
Tạo thành ion dương (Cation)
+
Na+(2,8)
Na (2,8,1)
1e
Viết sự tạo thành cation của nguyên tử: K, Ca, Al
11/7/2010
NGƯỜI THỰC HIỆN: NGUYỄN VĂN HƯNG– BỘ MÔN HÓA HỌC – TRƯỜNG THPT CHIỀNG VE MỘC CHÂU SƠN LA
SỰ TẠO THÀNH ION
Tạo thành ion âm (Anion)
+
Cl-(2,8,8)
Cl (2,8,7)
1e
Viết sự tạo thành anion của nguyên tử: N, O, F
11/7/2010
NGƯỜI THỰC HIỆN: NGUYỄN VĂN HƯNG– BỘ MÔN HÓA HỌC – TRƯỜNG THPT CHIỀNG VE MỘC CHÂU SƠN LA
SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION
11+ và 10- = 1+
Na+
17+ và 18- = 1-
Cl-
11+
17+
+
-
Lực hút tĩnh điện
Na (11+ và 11-)
Cl( 17+ và 17-)
Sự hình thành liên kết ion của phân tử NaCl
11/7/2010
NGƯỜI THỰC HIỆN: NGUYỄN VĂN HƯNG– BỘ MÔN HÓA HỌC – TRƯỜNG THPT CHIỀNG VE MỘC CHÂU SƠN LA
Cl-(2,8,8)
Cl-(2,8,8)
Mg2+(2, 8)
17+
12+
17+
-
2+
Lực hút tĩnh điện
Sự tạo thành liên kết ion phân tử MgCl2
-
Liên kết ion là gì?
11/7/2010
NGƯỜI THỰC HIỆN: NGUYỄN VĂN HƯNG– BỘ MÔN HÓA HỌC – TRƯỜNG THPT CHIỀNG VE MỘC CHÂU SƠN LA
TINH THỂ ION
Mô hình tinh thể NaCl
Nghiên cứu SGK (HH 10 Chuẩn) tr.58-59.
→ Đặc điểm của tinh thể ion?
11/7/2010
NGƯỜI THỰC HIỆN: NGUYỄN VĂN HƯNG– BỘ MÔN HÓA HỌC – TRƯỜNG THPT CHIỀNG VE MỘC CHÂU SƠN LA
NỘI DUNG CƠ BẢN
+Ion là phần tử mang điện (Mn+, Xn-…)
-Nguyên tử kim loại nhường electron → Ion dương (cation) M → Mn+ + ne
-Nguyên tử phi kim nhận electron → Ion âm (anion) X + ne → Xn-
(Sự nhường và nhận e xảy ra đồng thời trong cùng 1 phản ứng hóa học)
-Ion đơn nguyên tử do 1 nguyên tử cấu tạo nên (K+, Cl-…)
-Ion đa nguyên tử do nhóm nguyên tử cấu tạo nên (NH4+, NO3-…)
+Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu
+Tinh thể ion
-Ở trạng thái rắn trong đó các ion trái dấu được phân bố đều đặn trên các đỉnh hình lập phương
-Lực liên kết trong mạng tinh thể ion rất lớn → tinh thể rất bền vững, ảnh hưởng trực tiếp đến tính chất của chúng như: Là chất rắn, t0 nóng chảy cao, khó bay hơi, dễ tan trong nước, dung dịch dẫn điện…
11/7/2010
NGƯỜI THỰC HIỆN: NGUYỄN VĂN HƯNG– BỘ MÔN HÓA HỌC – TRƯỜNG THPT CHIỀNG VE MỘC CHÂU SƠN LA
YÊU CẦU HỌC SINH THỰC HIỆN Ở NHÀ
*Học bài cũ:
Viết các hợp chất ion các nguyên tố kim loại với O, S, F, Cl.
Về học bài và làm các bài tập 5, 6 SGK trang 60.
*Đọc bài mới:
Nghiên cứu trước bài “Liên kết cộng hoá trị”.
-Sự tạo thành liên kết cộng hoá trị trong đơn chất, hợp chất.
-Khái niệm liên kết cộng hoá trị.
-Tính chất của các chất có liên kết cộng hoá trị.
Thực hiện theo yêu cầu bộ môn.
11/7/2010
NGƯỜI THỰC HIỆN: NGUYỄN VĂN HƯNG– BỘ MÔN HÓA HỌC – TRƯỜNG THPT CHIỀNG VE MỘC CHÂU SƠN LA
Chúc sức khoẻ thầy cô
Chúc các em học tốt
* Một số tài liệu cũ có thể bị lỗi font khi hiển thị do dùng bộ mã không phải Unikey ...
Người chia sẻ: Nguyễn Văn Hưng
Dung lượng: |
Lượt tài: 0
Loại file:
Nguồn : Chưa rõ
(Tài liệu chưa được thẩm định)