Bài 12. Liên kết ion - Tinh thể ion

TRƯỜNG THPT
VÕ THỊ SÁU
Giáo viên : Mai Thị Thu Hằng
Môn : Hóa Học
Lớp : 10 cơ bản.
Chương 3:
LIÊN KẾT HÓA HỌC
Bài 12:
LIÊN KẾT ION
TINH THỂ ION
+ Ion là gì?
+ Khi nào nguyên tử biến thành ion?
+ Có mấy loại ion?
+ Liên kết ion được hình thành như thế nào?
+ Liên kết ion có ảnh hưởng gì đến tính chất của các hợp chất ion?
I – Sự hình thành ion, cation, anion:
1.Ion, cation, anion:
a/ Sự tạo thành ion:
Khi nguyên tử nhường hay nhận electron, nó trở thành phần tử mang điện gọi là ion.
b/ Sự tạo thành cation:
Trong các phản ứng hóa học, các nguyên tử kim loại có xu hướng nhường đi electron ngoài cùng để đạt cấu hình vững bền của khí hiếm gần nhất tạo thành ion dương gọi là cation.
c/ Sự hình thành ion âm:
Trong các phản ứng hóa học, các nguyên tử phi kim có xu hướng nhận electron từ nguyên tử nguyên tố khác thành ion âm hay anion
2 – Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử:
Ion đơn nguyên tử là các ion được tạo thành từ một nguyên tử.
Ion đa nguyên tử là các ion được tạo thành từ nhiều nguyên tử liên kết với nhau để tạo thành một nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm.
II – Sự tạo thành liên kết ion:
Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
VD: Sự hình thành phân tử NaCl, MgO.
Natri và Clo
11+
17+
11+ and 10- = 1+
Na+
17+ and 18- = 1-
Cl-
+
-
Na+ + Cl-  NaCl
2Na + Cl2  2NaCl
2.1e
Magiê and Oxy
12+
8+
12+ và 10- = 2+
Mg2+
8+ và 10- = 2-
O2-
2+
2-
Mg2+ + O2-  MgO
2Mg + O2  2MgO
2. 2e
III – Tinh thể ion:
1/ Tinh thể NaCl:
NaCl tồn tại ở dạng tinh thể ion. Các ion phân bố đều đặn trên các đỉnh của các hình lập phương.
2/ Tính chất chung của hợp chất ion:
Tinh thể ion rất bền vững.
Hợp chất ion đều khá rắn, khó nóng chảy, khó bay hơi.
Tan nhiều trong nước.
Ở trạng thái nóng chảy hay khi hòa tan vào nước, chúng dẫn điện. Ở trạng thái rắn không dẫn điện.