Bài 12. Liên kết ion - Tinh thể ion

Nội dung bài dạy
I. Sự hình thành ion,cation,anion
II. Sự tạo thành liên kết ion
III.Tinh thể ion (Đọc thêm)
Bài 12:
liên kết ion - tinh thể ion
Sự hình thành Cation
Nguyên tử Na
Ion Na+
+
Na  Na+ + 1e
-
1e
Nguyên tử Na
Lớp ngoài bão hoà e
Nguyên tử Mg
Ion Mg2+
Sự hình thành ion Mg2+
-
-
+
2e
Mg  Mg2+ + 2e
Sự hình thành Anion
Ion F -
Nguyên tử F
+
-
-
-
1e
Nguyên tử F
1e
F + 1e  F -
Ion O2-
Sự hình thành ion O2-
Nguyên tử O
O + 2e  O2-
8+
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
2e
+
Nguyên tử O
-
-
Cho các ion sau: Li+,Na+,Al3+, F-, Cl- ,O2- NH4+, OH-, SO42-, H2PO4- . Nhận xét về thành phần nguyên tử của các ion?
Khám phá ô chữ
3ô
8ô
6ô
5ô
10ô
I
O
N
T
Ĩ
N
H
Đ
I
Ệ
N
I
O
N
C
A
T
A
N
I
N
O
I
N
N
K
Ế
L
T
I
O
Ê
1. Khi nguyên tử nhường hoặc nhân e thì trở thành gì?
2. Hai ion tích điện trái dấu hút nhau bằng lực hút gì?
3. Tên của ion hình thành khi kim loại nhường e?
4. Tên của ion hình thành khi phi kim nhận e?
- Phi kim nhận e ion âm (anion)
Ion
- Ion đơn nguyên tử: là các ion tạo nên từ một nguyên tử.
- Ion đa nguyên tử: là những nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm.
- Đặc điểm liên kết: giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình.
- Sự hình thành liên kết: cho và nhận electron.
- Bản chất liên kết: lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.
Liên kết ion
Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
Củng cố: