Bài 12. Liên kết ion - Tinh thể ion

Đây là nguyên tử hay phân tử ?
Phân tử
Cl2 CO2
O2 HCl
CHƯƠNG III : LIÊN KẾT HÓA HỌC
BÀI 12:
LIÊN KẾT ION
Các ion được tạo thành như thế nào?
Thế nào là cation và anion? Thế nào là ion đơn, ion đa nguyên tử?
Liên kết ion được hình thành như thế nào?
NỘI DUNG
I. SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
II. SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1
11+
+
17+
-
11p và 10e
(11+) + (10-) = 1+
Na+
11+
+
a. Sự hình thành ion
a. Sự hình thành ion
- Nguyªn tö Na (Z= 11):
Nhường 1e
Phần tử mang điện dương (ion dương)
q=(11+) + (10-)=1+
q=(11+) +(11-) = 0
Nguyên tử Na (trung hòa về điện)
I. SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
1.Ion, cation, anion
17p và 18e
(17+) + (18-) = 1-
Cl-
17+
-
a. Sự hình thành ion
Nhận 1e
Phần tử mang điện âm(ion âm)
q=(17+) +(17-) = 0
q=(17+) + (18-)=1-
Nguyên tử Cl (trung hòa về điện)
? Ion là gì ? Khi nào nguyên tử biến thành ion ? Có mấy loại ion ?
- Xét nguyên tử Cl ( Z=17 ) :
I. SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
* Kết luận:
- Ion là phần tử mang điện, được hình thành khi nguyên tử nhường đi hoặc nhận thêm electron.
TIẾT 22: BÀI 12 : LIÊN KẾT ION
b. Ion duong ( cation).
Quy luật: Trong phản ứng hóa học, để đạt được cấu hình bền vững của khí hiếm ( lớp ngoài cùng có 8 electron hay 2 electron ở heli ) nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường electron để trở thành ion dương hay cation.
TIẾT 22: BÀI 12 : LIÊN KẾT ION
I . SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
ION, CATION, ANION
Nhường 1e
Vậy ta có pt: Li
+
1e
e
+
Hãy quan sát sơ đồ sau!
3e
+
*Kết luận.
- Số điện tích của cation = số electron mà nguyên tử nhường, tức:
- Cấu hình electron của cation là phần cấu hình còn lại khi nguyên tử nhường đi electron.
3+
Al
Tổng quát :
I. SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
1.Ion, cation, anion
(n = 1, 2, 3)
Tên gọi :
Cation + Tên kim loại ( kèm hoá trị nếu kim loại có nhiều hóa trị)
TIẾT 22: BÀI 12 : LIÊN KẾT ION
Bài tập 1: Từ các nguyên tử tương ứng hãy viết sơ đồ tạo thành các ion Mg2+, Al3+. Có nhận xét về số e lớp ngoài cùng của 2 ion?
b. Ion dương ( cation).
TIẾT 22: BÀI 12 : LIÊN KẾT ION
I . SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
ION, CATION, ANION
2 ion đều có 8 e lớp ngoài cùng. Giống cấu hình của Ne
I. SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
1.Ion, cation, anion
Cl
17+
-
Cl + 1e → Cl-
(2,8,7) (2,8.8)
Anion clorua
TIẾT 22: BÀI 12 : LIÊN KẾT ION
TIẾT 22: BÀI 12 : LIÊN KẾT ION
I . SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
ION, CATION, ANION
c) Ion âm (Anion)
Ví dụ : Xét sự hình thành ion F- từ nguyên tử̉ Flo.
9+
_
9+ và 10- = 1-
Tổng quát :
Tên gọi: Anion + gốc axit ( trừ O2- )
Khi tham gia phản ứng hóa học nguyên tử phi kim (có 5,6,7 e lớp ngoài cùng) sau khi nhận 3,2,1 e trở thành ion âm, gọi là Anion.
2e
+
- Số điện tích của anion = số electron mà nguyên tử nhận
- Cấu hình electron của anion là phần cấu hình thu được khi nguyên tử nhận thêm electron.
Tổng quát :
(n = 1, 2, 3)
Tên gọi :
Anion + Tên gốc axit
( Trừ O2- : anion oxit)
I. SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
1.Ion, cation, anion
TIẾT 22: BÀI 12 : LIÊN KẾT ION
I. SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
1.Ion, cation, anion
2. Ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử:
Ion đơn nguyên tử là ion tạo nên từ 1 nguyên tử.
a) Ion đơn nguyên tử:
Khái niệm :
Ví dụ :
Na+ , Mg 2+ , Cl-, O2-
TIẾT 22: BÀI 12 : LIÊN KẾT ION
I. SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
1.Ion, cation, anion
2. Ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử:
b) Ion đa nguyên tử:
Khái niệm :
Ion đa nguyên tử là nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm.
Ví dụ :
NH4+ : cation amoni
OH- : anion hydroxi
SO42- : anion sunfat
TIẾT 22: BÀI 12 : LIÊN KẾT ION
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2 :
1. Na+ và NH4+ đều mang điện tích dương.
Na+ : ion tạo nên từ 1 nguyên tử.
NH4+ : ion tạo nên từ 2 nguyên tử.
2. Cl- và NO3- đều mang điện tích âm.
Cl- : ion tạo nên từ 1 nguyên tử.
NO3- : ion tạo nên từ 2 nguyên tử.
Đáp án:
Câu 2 :
Trong phân tử (NH4)2SO4 có bao nhiêu ion
D. 5
C. 4
B. 3
A. 2
Bài tập :
Viết sự hình thành các anion sau:
(2,7)
(2,8)
(2,6)
(2,8)
(2,8,8)
(2,8,6)
Anion florua
Anion oxit
Anion sunfua

Sai mất rồi. Hu...hu ...
1
2

Đúng rồi. Giỏi quá!
1
2
CHÚC THẦY CÔ VÀ
CÁC EM MỘT TUẦN HỌC
VUI VẺ!