Bài 12. Liên kết ion - Tinh thể ion

Liên kết ion là liên kết được tạo thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu
Kết luận
Liên kết ion chỉ được hình thành giữa kim loại điển hình
và phi kim điển hình
III. Tinh thể ion
1. Xét tinh thể NaCl
Cl-
Na+
Cấu trúc hình lập phương
Một ion Na+ được bao quanh bởi 6 ion Cl- và ngược lại
Có phân tử NaCl riêng biệt không ?
1
2
3
4
5
6
xem
Có cấu trúc hình gì?
Gồm những phần tử nào liên kết với nhau?
Các phần tử đó ở vị trí nào trong mạng tinh thể?
được sắp xếp theo quy luật như thế nào?
Một số hình ảnh về tinh thể muối NaCl
Thường tồn tại ở dạng tinh thể
Có tính bền vững, có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi khá cao
Chỉ tồn tại ở dạng phân tử riêng rẽ khi chúng ở trạng thái hơi
Tan nhiều trong nước
Dẫn điện được ở trạng thái nóng chảy hoặc khi tan trong nước, trạng thái rắn không dẫn điện
2. Tính chất chung của hợp chất ion
Tính bền vững của tinh thể? Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi?
Trong điều kiện nào thì tách được phân tử riêng biệt?
Có tan trong nước không? Có dẫn điện không? (khi nào?)
C?ng c?:
Giải thích sự hình thành liên kết trong phân tử Na2O ?
:1s2 2s2 2p6 3s1
11Na
:1s2 2s2 2p4
8O
Để đạt đến cơ cấu e bền vững của khí hiếm thì:
Na
1e
Na
+
O
2e
O
2-
+
+
Các ion Na + và O2– hút nhau bằng lực hút tĩnh điện liên kết ion
2Na+ + O2–
Na2O
BTSGK: 1 - 6 / 60 Sgk
CHUẨN BỊ BÀI:
LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ