Bài 12. Liên kết ion - Tinh thể ion

Chương 3:
Liên kết hóa học
Bài 12: LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION
I – Sự hình thành ion, cation, anion
Nguyên tử trung hòa về điện. Khi nguyên tử nhường hay nhận electron, nó trở thành phần tử mang điện gọi là ion
Ví dụ:
1. Ion, cation, anion
I – Sự hình thành ion, cation, anion
Nguyên tử trung hòa về điện. Khi nguyên tử nhường hay nhận electron, nó trở thành phần tử mang điện gọi là ion.
Trong các phản ứng hóa học, để đạt cấu hình electron bền của khí hiếm nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường electron cho nguyên tử các nguyên tố khác để trở thành ion dương, gọi là cation.
Ví dụ
Na Na+ + e
Mg Mg2+ + 2e
1. Ion, cation, anion
I – Sự hình thành ion, cation, anion
Nguyên tử trung hòa về điện. Khi nguyên tử nhường hay nhận electron, nó trở thành phần tử mang điện gọi là ion.
Trong các phản ứng hóa học, để đạt cấu hình electron bền của khí hiếm nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường electron cho nguyên tử các nguyên tố khác để trở thành ion dương, gọi là cation.
Trong các phản ứng hóa học, để đạt cấu hình electron bền của khí hiếm, nguyên tử phi kim có khuynh hướng nhận e từ nguyên tử các nguyên tố khác trở thành ion âm, gọi là anion.
1. Ion, cation, anion
Sự tạo thành ion florua (F-) từ nguyên tử F (Z=9) và ion clorua (Cl-) từ nguyên tử Cl (Z=17)
2. Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử
Ion đơn nguyên tử là các ion tạo nên từ một nguyên tử . Ví dụ: cation Li+ , Na+ ,Mg2+ và anion F- , S2- .
Ion đa nguyên tử là những nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm.Ví dụ: cation amoni NH4+ , anion hidroxit OH- .

II-Sự tạo thành liên kết ion
Ví dụ:Nguyên tử Na nhường 1electron cho nguyên tử để biến đổi thành cation Na+ đồng thời nguyên tử Cl nhận 1electron của nguyên tử Na để biến đổi thành anion Cl-.
II-Sự tạo thành liên kết ion
Ví dụ:
Vậy, liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
III-Tinh thể ion
1.Tinh thể NaCl
Xét tinh thể NaCl,các ion Na+ và Cl- được phân bố luân phiên đều đặn trên các đỉnh của các hình lập phương nhỏ.
2.Tính chất chung của hợp chất ion
Các hợp chất đều khá rắn khó bay hơi khó nóng chảy.
Tan nhiều trong nước.
Dẫn điện ở trạng nóng chảy và trạng thái dung dịch,trạng thái rắn không dẫn điện.