Bài 11. Luyện tập: Bảng tuần hoàn, sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử và tính chất của các nguyên tố hoá học

nhiệt liệt chào mừng quí thầy cô
Về Dự GIờ L?P 10
LUYỆN TẬP :
BẢNG TUẦN HOÀN, SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN
CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
(t2)
Tiết 20-Bài 10:
1
2
3
Khởi động
Vượt chướng ngại vật
Về đích
PHẦN THI
KHỞI ĐỘNG
H
Ó
A
T
R
Ị
C
H
U
K
Ỳ
2
0,
4
,II
A
N
H
Ó
M
1
2
3
4
Câu 1: Hãy điền vào chỗ trống: Các nguyên tố có cùng số lớp electron ,được xếp vào cùng một hàng trong BTH gọi là…….
Câu 2: Cho nguyên tố Ca có Z = 20. vị trí của Ca trong bảng tuần hoàn là : ô … chu kỳ … nhóm …. ?
Câu 3: Điền vào chỗ trống: Cho một nguyên tố ở nhóm chính có số thứ tự nhóm là x, thì ...... của nguyên tố đó trong oxit cao nhất cũng bằng x.
Câu 4:Các nguyên tố có cùng số electron lớp ngoài cùng được xếp vào cùng một cột trong BTH gọi là…….
?
?
?
?
CHÂN DUNG NHÀ BÁC HỌC MEN-DE-LÊ-EP
10s
NỘI DUNG CẦN NẮM
PHẦN THI
VƯỢT CHƯỚNG NGẠI VẬT
Chu kỳ 3
nhóm
Lưu huỳnh có tính kim loại hay phi kim?
Phi kim
Vị Trí của nguyên tố Lưu huỳnh (S)
( Z = 16) , Ô 16, chu kỳ 3, nhóm VIA
1
2
Hóa trị cao nhất của lưu huỳnh trong hợp chất với oxi
HT cao nhất trong oxit: 6
3
Công thức oxit cao nhất
SO3
4
HT trong HC với hidro: 2
Hóa trị của lưu huỳnh trong HC với Hidro?
5
Công thức hợp chất khí với Hidro của lưu huỳnh?
H2S
Công thức hidroxit cao nhất của lưu huỳnh ?
6
H2SO4
7
SO3 và H2 SO4 có tính axit hay bazo?
SO3 và H2 SO4 có tính axit
NỘI DUNG CẦN NẮM:
S ( Z = 16) , Ô 16, chu kỳ 3, nhóm VIA
7
tính chất
Của nguyên tố
Phi kim
HT cao nhất trong oxit: 6
SO3
HT trong HC với hidro: 2
H2S
H2SO4
SO3 và H2 SO4 có tính axit
CHÌA KHÓA VÀNG
VỊ TRÍ
Ý nghĩa quan trọng của bảng tuần hoàn
1
4
2
3
PHẦN THI
Về đích
GÓI CÂU HỎI SỐ 1
Hãy tìm một số thông tin về cấu tạo sau đây:
- số proton? Số electron?
- Số lớp ? Số e ở lớp ngoài cùng? Cấu hình electron?
Số proton = số electron = 20
Số lớp = 4
Số e lớp ngoài cùng = 2
1s22s22p63s23p64s2
GÓI CÂU HỎI SỐ 2
Sắp xếp tính kim loại tăng dần ?
Sắp xếp tính phi kim tăng dần
Li
Na
K
Si
P
S
Tính kim loại tăng dần
K
Na
Li
<
<
Phi kim tăng dần?
S
P
Si
>
>
Nhóm IA
Chu kỳ 3
1.) XÁC ĐỊNH VỊ TRÍ TƯƠNG ĐỐI CỦA NGUYÊN TỐ TRONG BTH
2.) KẺ HAI MŨI TÊN VÀ GHI THÔNG TIN NHƯ HÌNH VẼ TRÊN:
Hãy cho biết số electron tối đa trong các phân lớp s, p, d, f ?
GÓI CÂU HỎI SỐ 3
ĐÁP ÁN:
Phân lớp s chứa tối đa 2 electron
Phân lớp p chứa tối đa 6 electron
Phân lớp d chứa tối đa 10 electron
Phân lớp p chứa tối đa 14 electron
GÓI CÂU HỎI SỐ 4
Dựa vào số electron ngoài cùng, khi nào nguyên tố đó là kim loại, là phi kim, khí hiếm?
Áp dụng : nguyên tố có cấu hình
là kim loại hay phi kim ?
1s22s22p63s23p64s2
ĐÁP ÁN:
Nguyên tố có 1,2,3 electron lớp ngoài cùng là kim loại
Nguyên tố có 4 electron lớp ngoài cùng không phải kim loại cũng không phải phi kim.
Nguyên tố có 5,6,7 electron lớp ngoài cùng là phi kim
Nguyên tố có 8 electron lớp ngoài cùng là khí hiếm


KẾT LUẬN