Bài 10. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

BÀI 10 : Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
1
2
BÀI 10. Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
I. QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ CỦA NGUYÊN TỐ
VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ
1. Từ vị trí của nguyên tố suy ra cấu tạo nguyên tử
2. Từ cấu tạo nguyên tử suy ra vị trí của nguyên tố
3. Mối quan hệ giữa vị trí của nguyên tố và cấu tạo nguyên tử

II. QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ

III. SO SÁNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MỘT NGUYÊN TỐ
VỚI CÁC NGUYÊN TỐ LÂN CẬN
I. QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ CỦA NGUYÊN TỐ
VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ
Bài tập 1: Biết nguyên tố Mg chiếm ô thứ 12, thuộc chu kì 3, nhóm IIA trong BTH. Hãy suy ra cấu tạo nguyên tử của nguyên tố Mg.
Bài tập 2: Nguyên tố S có số hiệu nguyên tử là 16. Hãy viết cấu hình electron nguyên tử và xác định vị trí của S trong BTH.
BÀI 10. Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
3
4
I. QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ CỦA NGUYÊN TỐ
VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ
BÀI 10. Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
Vị trí của một nguyên tố
trong bảng tuần hoàn (ô)
Số thứ tự của nguyên tố
Số thứ tự của chu kỳ
Số thứ tự của nhóm A
Cấu tạo nguyên tử

- Số proton, số electron
- Số lớp electron
- Số electron lớp ngoài cùng
II. QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ
BÀI 10. Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
Thảo luận: Nếu biết vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn có thể biết được những tính chất hóa học cơ bản nào của nó?
Vị trí của một nguyên tố
trong bảng tuần hoàn
Tính kim loại, phi kim
Hóa trị cao nhất với oxi
Hóa trị trong hợp chất khí với hiđro
Công thức oxit cao nhất
Công thức hợp chất khí với hiđro
Công thức hiđroxit tương ứng và tính axit hay bazơ của chúng
BÀI 10. Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
II. QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ
7N
19K
Bài tập 3: Cho biết nguyên tố N (Z=7) và K (Z=19). Hãy nêu những tính chất hóa học cơ bản của Nitơ và Kali bằng cách hoàn thành bảng sau.
7N
19K
10
BÀI 10. Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
Nêu:
Qui luật biến đổi tính kim loại-phi kim của các nguyên tố
Qui luật biến đổi tính axit-bazơ của các oxit và hiđroxit tương ứng
(trong một chu kì và trong một nhóm A)
11
Tính kim loại mạnh dần, tính phi kim yếu dần
Tính kim loại yếu dần, tính phi kim mạnh dần
III. SO SÁNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MỘT NGUYÊN TỐ VỚI CÁC NGUYÊN TỐ LÂN CẬN
BÀI 10. Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
Bài tập 4:
Sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều tăng dần tính kim loại: Mg (Z=12); Na (Z=11); Al (Z=13)
b. Sắp xếp các hiđroxit sau theo chiều tăng dần tính bazơ: Mg(OH)2; NaOH; Al(OH)3
Bài tập 5:
Sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều giảm dần tính phi kim: P (Z=15); N (Z=7); As (Z=33)
b. Sắp xếp các hiđroxit sau theo chiều giảm dần tính axit: H3PO4; HNO3; H3AsO4
13
Bài tập 4:
Tính kim loại: Al < Mg < Na
Tính bazơ: Al(OH)3 < Mg(OH)2 < NaOH
Bài tập 5:
Tính phi kim: N > P > As
Tính axit: HNO3 > H3PO4 > H3AsO4
CỦNG CỐ BÀI
Bài tập 6:
Nguyên tố R có Z=26
Hãy viết cấu hình electron của R
Xác định vị trí của R trong BTH
Bài tập 7:
Hãy sắp xếp các nguyên tố sau đây theo chiều tính kim loại tăng dần: Be (Z=4); B (Z=5); C (Z=6); N (Z=7); Mg (Z=12); Ca (Z=20);
b. Viết công thức oxit cao nhất của các nguyên tố trên. Cho biết oxit nào có tính axit mạnh nhất? Oxit nào có tính bazơ mạnh nhất?
MỐI QUAN HỆ GiỮA VỊ TRÍ – CẤU TẠO – TÍNH CHẤT
VỊ TRÍ
Số thứ tự nguyên tố
Số thứ tự chu kì
Số thứ tự nhóm A
Số proton, electron
Số lớp electron
Số e ở lớp ngoài cùng
CẤU TẠO
TÍNH CHẤT
Tính kim loại – phi kim
Hóa trị
Công thức
Tính chất nguyên tố
Cao nhất với O
Hợp chất với H
Hiđroxit tương ứng
Oxit cao nhất
Tính chất hợp chất
15
I. QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ CỦA NGUYÊN TỐ
VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ
Bài tập 1:
Cấu tạo của nguyên tố Mg
+ Số p: 12
+ Số e: 12
+ Số lớp e: 3
+ Số e lớp ngoài cùng: 2
Bài tập 2:
Cấu hình e:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Vị trí của nguyên tố S
+ Số thứ tự: 16
+ Chu kì: 3
+ Nhóm: VIA
BÀI 10. Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
16