Bài 10. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

CHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ
VỀ DỰ GIỜ THĂM LỚP!
GV: HỒ VĂN NGÂM
LỚP 1O/1
KIỂM TRA BÀI CŨ
Cho nguyên tố có số thứ tự là 20, thuộc chu kì 4, nhóm IIA..Hãy cho biết:
-Nguyên tử của nguyên tố đó có bao nhiêu Proton? bao nhiêu electron?
-Nguyên tử đó có bao nhiêu lớp e ? bao nhiêu e lớp ngoài cùng ?
Trả lời
20 proton
20 electron
4 lớp electron
2 electron ở lớp ngoài cùng
Tiết 18 - Bài 10
Ý NGHĨA
CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
NỘI DUNG DẠY HỌC
I- QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ CỦA NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ.

II- QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ.

III- SO SÁNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MỘT NGUYÊN TỐ VỚI CÁC NGUYÊN TỐ LÂN CẬN.
I. QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ CỦA NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ
Vị trí của một nguyên tố
trong bảng tuần hoàn (ô)
Số thứ tự của nguyên tố
Số thứ tự của chu kỳ
Số thứ tự của nhóm A
Cấu tạo nguyên tử

- Số proton, số electron
- Số lớp electron
- Số electron lớp ngoài cùng
Bài tập 1: Nguyên tố clo có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA. Hãy cho biết các thông tin về cấu tạo nguyên tử của clo.( số proton, số eletron, số lớp electron, số electron lớp ngoài cùng)
Trả lời:
Nguyên tử của nguyên tố clo có:
- ..... lớp eletron.

- ….. proton, ...... eletron.
- … eletron ở lớp ngoài cùng.
17
17
3
7
Bài tập 2: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 13.
Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X và cho biết vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn (số thứ tự, chu kỳ, nhóm)
- Cấu hình electron nguyên tử của X:
Số thứ tự:
- Vị trí của X trong bảng tuần hoàn:
Chu kỳ:
Nhóm:
Trả lời
3
13
IIIA
1s22s22p63s23p1
II. QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ
? Nếu biết vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn có thể biết được những tính chất hóa học cơ bản nào của nó? Tính chất hóa học cơ bản đó gồm những tính chất nào?
Vị trí của một nguyên tố
trong bảng tuần hoàn
Hóa trị cao nhất với oxi
Hóa trị trong hợp chất khí với hiđro
Công thức oxit cao nhất
Công thức hợp chất khí với hiđro
Công thức hiđroxit tương ứng và tính axit hay bazơ của chúng
Tính kim loại, phi kim
Bài tập 3: Cho biết nguyên tố N (Z=7) và K (Z=19). Hãy nêu những tính chất hóa học cơ bản của Nitơ và Kali bằng cách hoàn thành bảng sau.
7N
19K
7N
19K
III. SO SÁNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MỘT NGUYÊN TỐ VỚI CÁC NGUYÊN TỐ LÂN CẬN
Tính kim loại mạnh dần, tính phi kim yếu dần
Tính kim loại yếu dần, tính phi kim mạnh dần
VD: So sánh tính chất hóa học của P(Z=15) với các nguyên tố: Si (Z=14); S (Z=16); N (Z=7) và As (Z=33)
CK3
Nhóm VA
Tính PK giảm
Tính PK tăng
Tính phi kim:
P
<
<
S
Si
P
<
N
<
As
 P có tính phi kim yếu hơn N và S, hiđroxit tương ứng H3PO4 có tính axit yếu hơn HNO3 và H2SO4
Số hiệu nguyên tử Z của các nguyên tố X, A, M, Q
lần lượt là 6, 7, 20, 19. Nhận xét nào sau đây đúng ?
X thuộc nhóm VA
B. A, M thuộc nhóm IIA
C. M thuộc nhóm IIB

D. Q thuộc nhóm IA
Câu 1
D
Số hiệu nguyên tử Z của các nguyên tố X, A, M, Q
lần lượt là 6, 7, 20, 19. Nhận xét nào sau đây đúng ?
Cả 4 nguyên tố trên
thuộc 1 chu kì
B. M,Q thuộc chu kì 4
C. A,M thuộc chu kì 3
Câu 2
D. Q thuộc chu kì 3
B

Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X
có số thứ tự 16, nguyên tố X thuộc
Chu kì 3, nhóm IVA
C. Chu kì 3, nhóm VIA
Câu 3
D. Chu kì 4, nhóm IIIA
B. Chu kì 4, nhóm VIA
C
D > C > B > A
C. A > D > B > C
Câu 4
D. B > C > D > A
B. A > B > C > D
Nguyên tố A thuộc chu kỳ 2 nhóm IIIA, B thuộc chu kỳ 3
nhóm IIIA, C thuộc chu kỳ 3 nhóm IIA, D thuộc chu kỳ 4
nhómIIA.Tính kim loại của các nguyên tố giảm theo thứ tự
A
XIN CHÂN THÀNH CẢM ƠN QUÝ THẦY, CÔ GIÁO !!!