Bài 10. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

KÍNH CHÀO QUÝ THẦY CÔ VÀ CÁC EM HỌC SINH
TRÒ CHƠI Ô CHỮ HÓA HỌC
3
4
2
7
1
8
9
6
5
Kí hiệu tên nguyên tố ở ô thứ 12 ?

HÀNG NGANG
SỐ 1
2 CHỮ CÁI

HẾT GIỜ
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
Tên gọi khác của nhóm VIIA ?

HÀNG NGANG
SỐ 2
7 CHỮ CÁI
HẾT GIỜ
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15




… là hạt không mang điện.
 
 
 
 
 
HÀNG NGANG
SỐ 3
6 CHỮ CÁI
HẾT GIỜ
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử khi hình thành liên kết hóa học ?

HÀNG NGANG
SỐ 4
8 CHỮ CÁI
HẾT GIỜ
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
Trong 1 chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố …. , đồng thời tính phi kim tăng dần.
HÀNG NGANG
SỐ 5
6 CHỮ CÁI
HẾT GIỜ
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
Nguyên tố nào có độ âm điện mạnh nhất?
HÀNG NGANG
SỐ 6
3 CHỮ CÁI
HẾT GIỜ
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15

Nguyên tử của nguyên tố có 8 electron ở lớp ngoài cùng còn gọi là gì?
HÀNG NGANG
SỐ 7
7 CHỮ CÁI
HẾT GIỜ
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
Hạt mang điện tích âm là ….?
HÀNG NGANG
SỐ 8
8 CHỮ CÁI
HẾT GIỜ
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
Oxi là kim loại hay phi kim ?
HÀNG NGANG
SỐ 9
6 CHỮ CÁI
HẾT GIỜ
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
3
4
2
7
1
8
9
6
5
Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
BÀI 10
Text in here
I. QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ
Vị trí của một nguyên tố
trong bảng tuần hoàn
Số thứ tự của nguyên tố
Số thứ tự của chu kỳ
Số thứ tự của nhóm A
Cấu tạo nguyên tử

- Số proton, số electron
Số lớp electron
Số electron lớp ngoài cùng
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1
Bài 1: Nguyên tố X có số thứ tự là 15 thuộc chu kì 3, nhóm VA. Hãy xác định :
Số proton, số electron:
Số lớp electron:
Số e ở lớp ngoài cùng :
15p, 15e
3
5e
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1
Bài 2: ion Y2- có cấu hình electron nguyên tử là: 1s22s22p63s23p6, cho biết vị trí của Y trong bảng tuần hoàn?

Ô nguyên tố:
Chu kì:
Nhóm:
Y có cấu hình electron nguyên tử là: 1s22s22p63s23p4
16
3
VIA
II. QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ
II. QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ
Vị trí của một nguyên tố
trong bảng tuần hoàn
Tính kim loại, phi kim
Hóa trị cao nhất với oxi
Hóa trị trong hợp chất khí với hiđro
Công thức oxit cao nhất
Công thức hợp chất khí với hiđro
Công thức của hiđroxit và tính axit hay bazơ của chúng
Nguyên tố Nitơ ở ô thứ 7, thuộc chu kỳ 2, nhóm VA trong BTH. Em hãy xác định những tính chất cơ bản của Nitơ và hợp chất của nó.
Giải

Phi kim
5
N2O5
HNO3
3
NH3
N2O5: oxit axit
HNO3: axit
mạnh

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2
III. SO SÁNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MỘT NGUYÊN TỐ VỚI NGUYÊN TỐ LÂN CẬN
Tính Kim loại GIẢM
Tính phi Kim TĂNG
Tính Kim loại TĂNG
Tính Phi kim GIẢM
- Tính Bazơ GIẢM
- Tính Axit TĂNG
- Tính Bazơ TĂNG
- Tính Axit GIẢM
Chu kì
Nhóm
Ví dụ : So sánh tính chất hoá học của nguyên tố P với các nguyên tố lân cận
Tính phi kim giảm dần
Tính phi kim tăng dần
P có tính phi kim mạnh hơn Si nhưng yếu hơn N và S
H3PO4 có tính axit mạnh hơn H2SiO3 nhưng yếu hơn HNO3 và H2SO4
Tính axit giảm dần
Tính axit tăng dần
Bài tập củng cố
Bài 1: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X có số thứ tự là 16, nguyên tố X thuộc :
A. Chu kì 3, nhóm IVA
B. Chu kì 4, nhóm VIA
C. Chu kì 3, nhóm VIA
D. Chu kì 4, nhóm IVA
Đáp án: C
Bài 2: Dãy nguyên tố được xếp theo chiều giảm dần tính kim loại là:

Li, Na, K, Rb.
B. F, Cl, Br, I.
C. O, S, Se, Te.
D. Na, Mg, Al, Cl.
Bài tập củng cố
Bài tập củng cố
Bài 3. Xếp theo chiều tăng dần tính bazơ của các hiđroxit sau: KOH; Mg(OH)2; Al(OH)3; NaOH.
A. KOH; Mg(OH)2; Al(OH)3; NaOH.
B. NaOH, KOH, Mg(OH)2; Al(OH)3
C. Al(OH)3, Mg(OH)2; NaOH, KOH
D. Mg(OH)2; ; NaOH, KOH, Al(OH)3
Bài tập củng cố
Bài 4: Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt là 34, số hạt mang điện hơn nhiều số hạt không mang điện là 10. Kí hiệu và vị trí của R trong bảng tuần hoàn là :
A. Na, chu kì 3, nhóm IA.
B. Mg, chu kì 3, nhóm IIA.
C. F, chu kì 2, nhóm VIIA.
D. Ne, chu kì 2, nhóm VIIIA.
Bài tập củng cố
Bài 5: Nguyên tố R thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. Trong hợp chất của R với hiđro, có 5,882% hiđro về khối lượng. Tìm R?
Oxi (Z = 8)
Lưu huỳnh ( Z = 16)
C. Crom (Z = 24)
D. Selen (Z = 34)
CẢM ƠN QUÝ THẦY CÔ VÀ CÁC EM HỌC SINH