Bài 10. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

LỚP 10
CHÀO MỪNG
QUÝ THẦY, CÔ VỀ DỰ GIỜ
KIỂM TRA BÀI CŨ
1/ S nằm ở ô thứ mấy trong BTH?
Ô thứ 3 B. Ô thứ 6
C. Ô thứ 16 D. Ô thứ 17
2/ S nằm chu kỳ mấy trong BTH?
1 B. 16 C. 3 D.6
3/ S nằm nhóm mấy trong BTH?
A. 6A B. VIA C. 3A D. IIA


Cho Lưu huỳnh (S) có Z = 16. Cấu hình e nguyên tử như sau: 1s22s22p63s23p4
Hãy cho biết:
Cho Lưu huỳnh (S) có Z = 16. Cấu hình e nguyên tử như sau: 1s22s22p63s23p4

4/ Công thức oxit cao nhất của S là:
A. SO B. SO3 C. SO2 D. H2SO4

5/ Công thức hợp chất khí với H là:
A. HS B. H2SO4 C. H2SO3 D. H2S
Tiết 18. Bài 10
Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN
CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
NỘI DUNG
Câu 1: Nguyên tố X có số thứ tự là 11 thuộc chu kì 3, nhóm IA. Số electron của nguyên tử nguyên tố X là?
A. 11
C. 1
B. 3
D. 14
0
1
2
3
4
5
A
Câu 2: Nguyên tố X có số thứ tự là 11 thuộc chu kì 3, nhóm IA. Số lớp electron của nguyên tử nguyên tố X là?
A. 11
C. 3
B. 2
D. 1
0
1
2
3
4
5
C
Câu 3: Nguyên tố X có số thứ tự là 11 thuộc chu kì 3, nhóm IA. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là?
A. 3
C. 2
B. 1
D. 4
0
1
2
3
4
5
B
Vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn
- Số thứ tự của nguyên tố
- Số thứ tự của chu kì
- Số thứ tự của nhóm A
- Số proton, số electron
- Số lớp electron
- Số electron lớp ngoài cùng
Cấu tạo nguyên tử
Câu 4: Nguyên tử Y có cấu hình electron là 1s22s22p5, Y ở ô thứ mấy trong bảng HTTH?
A. 6
C. 8
B. 7
D. 9
0
1
2
3
4
5
D
Câu 5: Nguyên tử Y có cấu hình electron là 1s22s22p5, Y ở chu kì mấy trong bảng HTTH?
A. 1
C. 2
B. 3
D. 4
0
1
2
3
4
5
C
Câu 6: Nguyên tử Y có cấu hình electron là 1s22s22p5, Y ở nhóm mấy trong bảng HTTH?
A. VI A
C. VIII A
B. VII A
D. I B
0
1
2
3
4
5
B
Vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn
- Số thứ tự của nguyên tố
- Số thứ tự của chu kì
- Số thứ tự của nhóm A
- Số proton, số electron
- Số lớp electron
- Số electron lớp ngoài cùng
Cấu tạo nguyên tử
Vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn
- Số thứ tự của nguyên tố
- Số thứ tự của chu kì
- Số thứ tự của nhóm A
- Số proton, số electron
- Số lớp electron
- Số electron lớp ngoài cùng
Cấu tạo nguyên tử


Quan hệ giữa vị trí nguyên tố và cấu tạo nguyên tử của nó

KẾT LUẬN 1:
Biết vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn, có thể suy ra cấu tạo nguyên tử của nguyên tố đó và ngược lại
II. Quan hệ giữa vị trí và tính chất của nguyên tố
II. Quan hệ giữa vị trí và tính chất nguyên tố
Vị trí của một nguyên tố
trong bảng tuần hoàn
III. So sánh tính chất hóa học của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận
VD: So sánh tính chất hóa học của P(Z=15) với các nguyên tố: Si (Z=14); S (Z=16); N (Z=7) và As (Z=33)
CK3
Nhóm VA
Tính PK giảm
Tính PK tăng
Tính phi kim:
P
<
<
S
Si
P
<
N
<
As
 P có tính phi kim yếu hơn N và S, hiđroxit tương ứng H3PO4 có tính axit yếu hơn HNO3 và H2SO4
KẾT LUẬN 3:
Dựa vào quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn có thể so sánh tính chất hóa học của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận.
TRÒ CHƠI: TÔI LÀ AI?
Mời các bạn từng nhóm mở bảng tuần hoàn SGK tr. 37 để tìm xem tôi là nguyên tố nào?
Câu 1. Tôi nằm ở chu kì 2, nhóm VIA
Câu 2. Tôi ở chu kì 3 và tôi tạo hợp chất khí với hiđro với công thức HX.
Câu 3. Tôi có công thức oxit cao nhất là RO và nằm ở chu kì 3
Câu 4. Tôi có cấu hình electron là 1s2 2s2 2p5 và hơn nữa tôi là phi kim mạnh nhất!
Câu 5. Tôi có công thức oxit cao nhất là R2O, thuộc chu kì 4
CHÚC CÁC EM HỌC TỐT!
Dặn dò:
- Học bài.
- Làm các bài tập SGK tr.51
- Chuẩn bị bài Luyện tập.
Tiết 18. Bài 10
Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN
CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
Đáp án:
Ô 20, chu kì 4, nhóm IIA
Nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p64s2. Xác định vị trí của Y (ô, chu kì, nhóm) trong bảng tuần hoàn?
Bài tập 1
0
1
2
3
4
5
Đáp án:
1s22s1
Nguyên tử M ở chu kì 2 nhóm IA.
Hãy cho biết cấu hình electron nguyên tử của M?
0
1
2
3
4
5
Bài tập 2
A và B là hai nguyên tố thuộc nhóm VIIA (ZAĐáp án:
0
1
2
3
4
5
Tính phi kim của A mạnh hơn B
Bài tập 3
Bài tập 4:
Dựa vào vị trí của Mg (Z=12) trong bảng tuần hoàn. Hãy cho biết tính chất sau:
Mg có tính kim loại hay phi kim?
So sánh Mg với các nguyên tử sau:
Na (Z=11); Al (Z=13); Be (Z=4); Ca (Z=20)
Gợi ý:
- Viết cấu hình e, xác định tính kim loại hay phi kim?
- Sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng điện tích hạt nhân, sau đó so sánh chúng theo chu kỳ, theo nhóm A.
CHÚC CÁC EM HỌC TỐT!
Dặn dò:
- Học bài.
- Làm các bài tập SGK tr.51
- Chuẩn bị bài Luyện tập.