Bài 10. Photpho

Kiểm tra bài cũ:
Viết cấu hình electron của nguyên tố A có số hiệu nguyên tử Z = 15.
- Cho biết nguyên tố A có mấy lớp e, số e trong từng lớp
- Cho biết vị trí của A trong bảng tuần hoàn
Bài 10: phot pho
GV: Hồ Văn Quân
§7. photpho
I.Vị trí và cấu hình electron nguyên tử
Ký hiệu:
Khối lượng nguyên tử:
Sè hiÖu nguyªn tö:
§é ©m ®iÖn
Cấu hình electron:
P
31
15
Vị trí của P trong bảng tuần hoàn:
Photpho ở ô thứ 15, nhóm VA, Chu kỳ 3
2,19
Mô hình cấu tạo nguyên tử Phot pho
Trạng thái số oxi hoá:
- 3 0 +3 +5
II. Tính chất vật lí
Photpho có 2 dạng thù hình:
Em hãy cho biết phôtpho có mấy dạng thù hình?
So sánh tính chất vật lí của các dạng thù hình?

photpho đỏ

photpho trắng

Tr¹ng th¸i, mµu s¾c
CÊu t¹o ph©n tö
§é tan
§é bÒn vµ ®é ®éc
Sù chuyÓn ho¸ gi÷a hai d¹ng thï h×nh
Tính chất vật lí của các dạng thù hình
P trắng:
Chất rắn, trong suốt, mềm màu trắng hoặc hơi vàng.
Cấu trúc mạng tinh thể phân tử,dễ nóng chảy,công thức P4
Không tan trong nước, tan trong các dung môi hữu cơ như benzen, ete..
Rất độc, tự bốc cháy trong không khí, phát quang trong bóng tối -> bảo quản ngâm trong nước.
P trắng as P đỏ.

P đỏ:
Chất bột màu đỏ.

Cấu trúc polime, nên khó nóng chảy hơn Ptrắng. công thức phân tử Pn
Không tan trong các dung môi thông thường,

không độc, bền trong không khí ở nhiệt độ thường, không phát quang trong bóng tối.
P đỏ

ko có kk
t0
P hơi
Làm lạnh
P trắng
III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC:
Các trạng thái số oxihoá của P:
- 3 0 +3 +5
P
P : Thể hiện tính khử và tính oxihoá
P hoạt động hoá học mạnh hơn N
P trắng hoạt động mạnh hơn P đỏ
Giải thích tại sao ở điều kiện thường Photpho hoạt động hơn Nitơ mặc dù ĐAĐ (P) < ĐAĐ (N)
So sánh khả năng hoạt động của P trắng và P đỏ
1. Tính oxi hoá
P + Na
t0
3
(natri photphua)
P + Zn
t0
(kẽm photphua, thuốc chuột)
3
2
P + Ca
3
2
t0
(canxi photphua)
IIi. tính chất hoá học
Na3P
Zn3P2
Ca3P2
IIi. tính chất hoá học
2. Tính khử
a. Tác dụng với oxi (TN1,) (TN2)
Ptrắng + O2 ---->
P2O5
4
2
5
(bốc cháy)
Pđỏ+ O2---->
P2O5
4
2
5
2500C
P + Cl2---> PCl5
2
5
2
t0
(photpho pentaclorua )
(photpho (V) oxit )
(điphotpho pentoxit )
(bốc cháy)
0
+5
0
-2
400C
P + Cl2 ----> PCl3
2
3
3
Dư clo
Thiếu clo
t0
Dư oxi
Thiếu oxi
P + O2 ----> P2O3
0
+3
4
3
2
điphotpho trioxit
b. Tác dụng với clo
Iv. ứng dụng
P đỏ dùng làm diêm

KClO3 hoặc KNO3,
S., và keo dính
P đỏ, thuỷ tinh vụn
và keo dính
Điều chế axit photphoric H3PO4
V. Trạng thái thiên nhiên
Trong tự nhiên, P không tồn taị ở trạng thái tự do
Hai khoáng vật chính của P là
Quặng photphorit: Ca3(PO4)2
Quặng apatit: 3Ca3(PO4)2.CaF2
P có trong protein thực vật. Có trong xương, răng, bắp thịt, tế bào não. của người và động vật
Vi. Sản xuất
Phương trình phản ứng
Ca3(PO4)2 + SiO2 + C
CaSiO3 + P + CO
12000c
3
5
3
2
5
P hơi
P trắng
Ngưng tụ
B�i 1: Photpho trắng được bảo quản bằng cách ngâm trong :
A. Dầu hoả.
B. Nước.
C. Benzen.
D. Ete.
Bài tập vận dụng
Câu 2: ở điều kiện thường, photpho hoạt động hoá học mạnh hơn nitơ là do
A. Độ âm điện của photpho bé hơn của nitơ.
B. Liên kết trong phân tử photpho kém bền hơn trong phân tử nitơ.
C. Tính phi kim của nguyên tử photpho mạnh hơn của nitơ.
D. Độ âm điện của photpho lớn hơn của nitơ.
Câu 3: Phản ứng nào sau đây P thể hiện tính oxi hóa
A. 5KClO3 + 6P ----> 5KCl + 3P2O5

B. 4P + 5O2 ----> 2P2O5

C. 3Ba + 2P ----> Ba3P2

D. P + HNO3 đặc ----> H3PO4 + NO2 + H2O
C©u 4: Cho c¸c hîp chÊt vµ ion sau: PCl5, PH3, H2PO4- , Ca3P2; H4P2O7.
Sè oxi ho¸ cña P lÇn l­ît lµ
A. +5, +3, -5, -3, +10
B. +5, -3, +5, -3, +5
C. -5, -3, +4, -3, +-5
D. +5, -3, +6, -3, +5
Bài t?p về nhà
Bài: 2, 3, 5 trang 49, 50 sách giáo khoa
Bài: 2.29; 2.30; 2.31; 2.32 trang 16, 17 sách BTHH
Cám ơn các thầy và các cô đã Về Dự giờ lớp 11C

Chúc các thầy và các cô MạNH KHỏE, chúc các em học giỏi

Phân tử P4 có cấu trúc tứ diện đều
P Trắng được ngâm trong nước
Liên kết trong P là liên kết đơn, kém bền hơn liên kết ba trong phân tử nitơ. Vì vậy ở điều kiện thường photpho hoạt động hơn nitơ.
Photpho trắng hoạt động hơn photpho đỏ.

Giải thích vì sao P hoạt động mạnh hơp N
11
10
12
9
13
11
2
12
9
13