Bài 10. Photpho

Chào mừng
các thầy cô giáo và các em
đến với giờ Hóa học
Trường thpt yên dũng số 2
Giáo viên: Chu Thị Hoa
Bài giảng: Cacbon
Tiết 22:
Photpho
Bài 14
I.Tính chất vật lí
Chất rán trong suốt,mầu trắng hoặc vàng nhạt trông giống như sáp
Chất bột màu
đỏ , dễ hút ẩm
Cấu trúc mạng tinh thể phân tử:ở các nút mạng là các phân tử hình tứ diện P4 ..
Cấu trúc polime
Không tan trong nước nhưng tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như C6H6, CS2 ,ete.
Không tan trong các dung môi thông thường
Photpho trắng mềm và
dễ nóng chảy
Khó nóng chảy và khó bay hơi hơn
-Rất độc , gây bỏng nặng khi rơi vào da
-Không độc
*bốc cháy trong không khí ở nhiệt độ trên 400C,bảo quản bằng cách ngâm trong nước
*bền trong không khí ở nhiệt độ thường,chỉ bốc cháy ở nhiệt độ trên 2500C
** phát quang mầu lục nhạt trong bóng tối
** không phát quang
Có thể chuyển hoá Photpho trắng thành photpho đỏ và ngược lại
II.Tính chất hoá học
So sánh khả năng hoạt động hoá học của photpho với nitơ ở điều kiện thường?
* ở điều kiện thường photpho hoạt động hoá học mạnh hơn nitơ
* Trong hai dạng thù hình,photpho trắng hoạt động hơn photpho đỏ
* Khi tham gia ph¶n øng ho¸ häc ,photpho thÓ hiÖn tÝnh khö vµ tÝnh oxi ho¸
1.So sánh khả năng hoạt động hoá học của photpho đỏ và photpho trắng?
2. Dựa vào số oxi hoá có thể của
photpho ,dự đoán khả năng phản ứng của photpho?
Các số oxi hoá của photpho:

-3 0 +3 +5
Tính oxi hoá
Tính khử
Hoàn thành phương trình và xác định vai trò của photpho trong các phản ứng sau:
P + Ca
2. P + Mg
3. P + KClO3
4. P + HNO3 (đặc )
5. P + O2 dư
6. P + O2(thiếu)
7. P + Cl2 (dư)
8. P + S (thiếu)
Kết luận:
-Photpho thể hiện tính oxi hoá khi tác dụng với một số kim loại hoạt động ( Na, Mg , Ca.) tạo ra các photphua kim loại
- Photpho thể hiện tính khử khi tác dụng với các phi kim hoạt động như oxi ,halogen, lưu huỳnh .cũng như với các chất oxi hoá mạnh ( HNO3 đặc . KClO3 , KNO3 , K2Cr2O7 .)
III.ứng dụng
-Phần lớn lượng photpho sản xuất ra dùng để sản xuất axit photphoric ,phần còn lại chủ yếu dùng sản xuất diêm
-Ngoài ra,photpho còn dùng vào mục đích quân sự: sản xuất bom,đạn cháy ,đạn khói.
V.Trạng thái tự nhiên và điều chế
1.Trạng thái tự nhiên
Trong tự nhiên không gặp photpho ở trạng thía tự do,phần lớn photpho nằm ở dạng muối của axit photphoric. Hai khoáng vật chính của photpho là apatit 3Ca3(PO4)2.CaF2 và photphorit Ca3(PO4)2
2. Điều chế
Trong công nghiệp ,photpho được sản xuất bằng cách nung hỗn hợp quặng photphorit ,cát và than cốc ở 1200 0C trong lò điện
Ca3(PO4)2 + 3 SiO2 + 5 C t0 3 CaSiO3 + 2P + 5CO
Bài học đến đây là hết rồi!
1
4ô
2
7ô
3
5ô
4
6ô
5
8ô
A
P
A
T
I
T


Cho dung dịch A vào dung dịch Fe2(SO4)3 thấy xuất
hiện kết tủa mầu nâu đỏ.Dung dịch A là dung dịch gì?

Đây là tên của nguyên tố có trong protein thực vật,trong
xương,răng,bắp thịt.

Loại muối này được dùng để điều chế khí
amoniac trong phòng thí nghiệm?
Để nhận biết ion này người ta dùng thuốc thử là Cu
kim loại và H2SO4 loãng.Ion đó tên là?

Đây là một trong các tính chất của photpho trắng
mà photpho đỏ không có
G
Giải ô chữ
Photpho trắng Photpho đỏ
Photpho trắng Photpho đỏ
Photpho trắng Photpho đỏ
Đây là một loại quặng có nhiều ở Lào Cai
Bài 2:Hoà tan hoàn toàn 3,1g P trong dung dịch HNO3 đặc,nóng sau khi phản ứng kết thúc thu được V lít khí NO2 (00C, 1atm). Giá trị của V là:
a. 2,24 lít
b. 1,12 lít
c.11,2 lít
d.22,4 lít
Sai rồi
Chưa đúng rồi
Đúng rồi!
Bài 1: Quan sát thí nghiệm sau và cho biết hiện tượng phản ứng?