Bài 10. Photpho

PHOTPHO
BÀI 10:
NỘI DUNG BÀI HỌC
I. VỊ TRÍ VÀ CẤU HÌNH ELECTRON
II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
IV. ỨNG DỤNG
V. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN
VI. SẢN XUẤT
I. VỊ TRÍ VÀ CẤU HÌNH ELECTRON
- KÍ HIỆU NGUYÊN TỐ: P
- SỐ THỨ TỰ: 15
- KLNT: 31
- VỊ TRÍ TRONG BẢNG HTTH
+ Cấu hình electron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
 Chu kỳ: 3 (vì có 3 lớp electron)
 Nhóm VA vì :
+ Có 5 eletron lớp ngoài cùng
+ Là nguyên tố p.
Chất rắn, trong suốt, màu trắng hoặc hơi vàng
.
-Chất bột, màu đỏ
P tr?ng
P d?
H×nh 2.9
Cấu trúc mạng tinh thể phân tử (nút mạng là P4)
Cấu trúc polime
II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ
Chất rắn, trong suốt, màu trắng hoặc hơi vàng
Chất bột, màu đỏ
Cấu trúc mạng tinh thể phân tử (P4)
Cấu trúc polime
Không tan trong nước
Không tan trong các dung môi thông thường
Rất độc và gây bỏng nặng khi rơi vào da – không bền
Không độc
Bền ở điều kiện thường
Phát quang màu lục nhạt trong bóng tối
Không phát quang trong bóng tối
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Thể hiện tính oxi hóa
Thể hiện tính khử
- Photpho là phi kim tương đối hoạt động.
1. Tính oxi hóa ( P + kim loại  photphua kim loại)
Canxi photphua
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
2. Tính khử (P + phi kim : oxi, halogen, S , …)
Diphotphat pentaoxit
a) Với oxi : P cháy trong không khí khi đốt nóng
- Thiếu oxi:
- Dư oxi:
Diphotphat trioxit
b) Với clo : tác dụng dễ dàng với khí clo khi đốt nóng
photpho pentaclorua
Photpho triclorua
- Thiếu clo:
- Dư clo:
IV. ỨNG DỤNG
- Phần lớn dùng để sản xuất axit photphoric
- Dùng để sản xuất diêm
- Dùng vào mục đích quân sự: sản xuất bom, đạn cháy, đạn khói
V. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN
- Trong tự nhiên, photpho không ở trạng thái tự do
Hai khoáng vật chính:
+ Photphorit Ca3(PO4)2
+ Apatit 3Ca3(PO4)2.CaF2
- Ngoài ra, photpho còn có trong protein thực vật ; trong xương , răng, bắp thịt, tế bào não, … của người và thực vật.
apatit
photphorit
VI. SẢN XUẤT
Trong công nghiệp, photpho đỏ được điều chế bằng cách nung ở nhiệt độ 1200oC hỗn hợp gồm:
+ Quặng photphorit (hoặc apatit)
+ Cát (SiO2)
+ Than cốc (C).