Bài 1. Sự điện li

Phạm Xuân Thanh Tùng
Hóa Học
CHẤT ĐIỆN LI
SỰ ĐIỆN LI
I. CHẤT ĐIỆN LI :
A. THÍ NGHIỆM :
Cho muối khan , nước nguyên chất vào cốc . Đóng khoá K đèn không sáng .
Không có dòng điện đi qua hay nói cách khác muối khan , nước nguyên chất không dẫn điện .
2. Thay vào cốc dd NaCl ( dd NaOH , ddHCl ... )Đóng khoá K đèn sáng
Có dòng điện đi qua hay nói cách khác dd axit , dd Bazơ , dd muối đều có tính dẫn điện .
B. ĐỊNH NGHĨA :
Chất điện li là những chất tan trong nước tạo thành dung dịch dẫn điện được .
II. SỰ ĐIỆN LI :
1. Giải thích tính dẫn điện của dd chất điện li :
* Xét dung dịch NaCl
Liên kết hoá học trong phân tử là liên kết ion
Các ion Na+ và Cl- nằm trên bề mặt tinh thể do dao động và do tương tác tương hỗ với các phân tử nước có cực
tn
Chúng tách ra khỏi mạng kết hợp với một số phân tử nước rồi phân tán vào nước .
Quá trình này tiếp tục diễn ra với những ion ở lớp trong làm cho muối tan dần ra .
2. SỰ ĐIỆN LI :
A. Định nghĩa :
Là sự phân li thành ion dương và ion âm của phân tử chất điện li khi tan trong nước .
Sự điện li biểu diễn bằng phương trình gọi là phương trình điện li .
Vì phân tử trung hoà điện nên tổng điện tích dương bằng tổng điện tích âm .
Ví dụ : Viết phương trình điện li
HCl H + + Cl -
Al (NO3)3 Al 3+ + 3 NO3 -
Xem thí nghiệm rồi rút ra kết luận .
B. CHẤT ĐIỆN LI MẠNH –
CHẤT ĐIỆN LI YẾU :
Cl-
Na+
Na+
Cl-
Cl-
Na+
Cl-
Na+
Na+
Cl-
Cl-
Cl-
Na+
Tinh Thể NaCl
- +
- +
- +
Na+
+ -
+ -
+ -
Na+
Cl-
+ -
Sơ đồ phân tử nước .
Cl-
Na+
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
- +
+ -
- +
- +
- +
- +
- +
- +
BÀI HỌC ĐẾN ĐÂY
LÀ KẾT THÚC