Bài 1. Sự điện li

Bài 1:SỰ ĐIỆN LI
Thí nghiệm
Nhận xét:
Dung dịch axit, bazơ, muối : dẫn điện được.
Các chất rắn khan như NaCl, NaOH,....một số dung dịch như đường , rượu,.... không dẫn điện




I.HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI
2. Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ, muối trong nước
a. Nguyên nhân: Do trong dung dịch có các tiểu phân mang điện tích chuyển động tự do được gọi là các ion
b. Định nghĩa:
 Sự điện li là quá trình phân li các chất thành các ion.
 Những chất khi tan trong nước phân li ra các ion gọi là chất điện li.

I.HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI
II. CƠ CHẾ CỦA QUÁ TRÌNH ĐIỆN LI
Cấu tạo của phân tử nước:
Liên kết O-H là liên kết cộng hoá trị có cực.
Phân tử có cấu tạo góc.
Là phân tử có cực.
Biểu diễn


II. CƠ CHẾ CỦA QUÁ TRÌNH ĐIỆN LI
2. Quá trình điện li của NaCl trong nước
Thực tế: ion Na+ , Cl- tồn tại dạng ion hiđrat: Na+.mH2O; Cl-.nH2O
II. CƠ CHẾ CỦA QUÁ TRÌNH ĐIỆN LI
3. Quá trình điện li của HCl trong nước
- Liên kết H-Cl là liên kết cộng hoá trị có cực.
- Phân tử HCl phân cực.
Biểu diễn: HCl  H+ + Cl-

Kết luận: Do tương tác giữa các phân tử phân cực: nước và HCl, phân tử HCl bị điện li thành các ion H+ và Cl-.
*)Quá trình hoà tan của đường
CỦNG CỐ
BÀI TẬP 6, 7, 8 PHIẾU HỌC TẬP