Bài 1. Sự điện li

Sự điện li

1. thí nghiệm
Quan sát thí nghiệm và điền vào bảng sau:
x
x
x
x
x
I. Hieọn Tửụùng ủieọn li
Sự điện li
2. Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ và muối trong nước
* Là do trong dung dịch của chúng có các tiểu phân mang điện tích chuyeồn ủoọng tửù do được gọi là các ion.

* Quaự trỡnh phaõn li caực chaỏt trong nửụực ra ioõn laứ sửù ủieọn li

* Chaỏt tan trong nửụực phaõn li ra ioõn laứ chaỏt ủieọn li

* Sửù ủieọn li ủửụùc bieồu dieón baống phửụng trỡnh ủieọn li

NaCl ?

Na+ + Cl-

Chất điện li mạnh: là chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion.

Các axit mạnh HCl, HNO3, …
Các bazơ mạnh NaOH, KOH …
Hầu hết muối tan NaCl, FeSO4 …
Phương trình điện li:
Na2CO3 -> 2Na+ + CO32-
NaOH -> Na+ + OH -
1. Chất điện li mạnh
II. Phân loại các chất điện li
2. Chất điện li yếu:
Chất điện li yếu là chất khi tan trong chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li thành ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.
Các axit yếu CH3COOH, H2S, HF, H2CO3,…
Các bazơ yếu Fe(OH)2, Mg(OH)2,…
Bài tập 1
Trường hợp nào sau đây không dẫn điện được:
KCl rắn khan C. Nước sông hồ ao
Nước biển D. Dung dịch KCl

Bài tập 2
Một bạn hoà tan natri oxit vào nước và làm thí nghiệm, thấy dung dịch thu được dẫn được điện. Bạn đó kết luận: natri oxit là chất điện li. Kết luận như vậy đúng hay sai? Hãy giải thích?
đáp án Bài tập 2
Kết luận natri oxit là chất điện li là sai.
Vì khi hoà tan natri oxit vào nước thì:
Na2O + H2O = 2NaOH
Vậy dung dịch dẫn được điện chính là NaOH chứ không phải là Na2O.
Như vậy natri oxit không là chất điện li.
Bài tập 3
Nhỏ dung dịch H2SO4 đến dư vào dung dịch Ba(OH)2 thì có hiện tượng gì xảy ra? Giải thích?
đáp án Bài tập 3
Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O
Lượng Ba(OH)2 trong dung dịch giảm dần nên đèn sáng ngày càng yếu, đến khi hết Ba(OH)2 thì đèn không sáng nữa. Khi bắt đầu dư H2SO4 thì đèn lại từ từ sáng dần lên.
Kết luận: Ba(OH)2 và H2SO4 là chất điện li.
BaSO4 là chất không dẫn điện.